O calor de combustão da sacarose sólida
é 1350 kcal/moℓ . Quanto calor será produzido na queima
de 12 gramas de sacarose?
(Moℓ = 342 g)
O calor molar de combustão do hidrogênio é 68 kcal. Que quantidade de calor, em calorias, é liberada quando se queimam 3 moles de hidrogênio?
Classificar as reações cujas equações são dadas abaixo como exotérmicas ou endotérmicas.
I.
C(s) + O2(g) → CO2(g) + 94kcal)
( )
II.
H2O(ℓ) → H2(g) + 1/2 O2(g) - 68kcal
( )
III.
S(s) + O2(g) → SO2(g) ΔH = -70kcal)
( )
IV.
C(s) + 2H2(g) → CH4(g) ΔH = +18kcal
( )
Admitindo que a reação:
CH
4 + 2O
2 → CO
2 + 2H
2O + calor
se complete no sentido indicado, escolha a única afirmação FALSA a ela relacionada:
a)
Há menos energia armazenada nos produtos do que nos reagentes
b)
Comparados à mesma temperatura, reagentes e produtos apresentam igual número de moléculas
c)
A energia liberada depende da massa de reagentes que foram inicialmente misturados
d)
A quantidade de calor liberada independe do estado físico dos produtos
e)
A reação forma gás carbônico
