Lista de exercícios do ensino médio para impressão
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Assinale as orações a seguir de acordo com o código:
a)
pronome reflexivo
-
objeto direto
b)
pronome reflexivo
-
objeto indireto
c)
pronome recíproco
-
objeto direto
d)
pronome recíproco
-
objeto indireto
e)  nenhuma das alternativas
1.  
()
A verdade é que o marinheiro não se matou.
2. 
()
Ele arroga-se o direito de intervir.
3. 
()
O aluno dá-se muita importância.
4. 
()
O dois amam-se como irmãos.
5. 
()
Entreolharam-se com desprezo.
6. 
()
Eles se deram bofetadas.
7. 
()
Os chefes cumprimentaram-se friamente.
8. 
()
Ele se outorga títulos.
9.
()
Os professores deram-se provas de amizade.
10.
()
Avó e neta queriam-se muito.
11.
()
Contavam-se dele coisas muito bonitas.
12.
()
Há coisas que melhor se dizem calando.
13.
()
A serpente enrola-se na própria cauda.
14.
()
Aqui, trabalha-se com prazer.
15.
()
O lagarto esconde-se na toca.
16.
()
Pedro foi-se embora.
17.
()
Verei se posso ir.

 



resposta:
1. 
(A)
2. 
(B)
3. 
(B)
4. 
(C)
5. 
(C)
6. 
(D)
7. 
(C)
8. 
(B)
9.
(D)
10.
(D)
11.
(E)
12.
(E)
13.
(A)
14.
(E)
15.
(A)
16.
(E)
17.
(E)

×
(UFCE) Um vendedor recebe a título de rendimento mensal um valor fixo de $\,{\small R\$}\,$ 160,00 mais um adicional de 2% das vendas por ele efetuadas no mês. Com base nisso responda:
a)
Qual o rendimento desse vendedor em um mês no qual o total de vendas feitas por ele foi de $\,{\small R\$}\,$ 8 350,00?
b)
Qual a função que expressa o valor do seu rendimento mensal em função de sua venda mensal?

 



resposta: a) 327,00 b) R = 160 + 0,02V sendo R o rendimento mensal e V o total de vendas mensais.
×
Colocam-se 20 gramas de hidróxido de sódio (mol = 40g) para 90 gramas de água (mol = 18g).
Calcular para a solução obtida:
I.
Título
II.
Porcentagem por peso
III.
Fração molar do soluto
IV.
Molalidade

 



resposta: I. 0,181 II. 18,2% III. 0,09 II. Ml = 5,5 moles/kg
×
Uma solução aquosa de H2SO4 apresenta título igual a 0,25. Qual a molalidade da solução?
(Dados H = 1; O = 16; S = 32)

 



resposta: 3,4 molal
×
Qual o título de uma solução com 0,2 gramas de soluto em 1,8 gramas de solvente?
a)
0,1
b)
0,2
c)
0,3
d)
0,4
e)
0,5

 



resposta: (A)
×
O título de uma solução é definido pela relação entre a massa do soluto e a massa da solução. Logo, uma solução preparada pela adição de x g de cloreto de sódio e 3x g de água terá título igual a:
a)
4
b)
0,15
c)
0,33
d)
0,25
e)
nenhuma das anteriores

 



resposta: (D)
×
Que massa de uma solução 4% em massa de NaCℓ é necessária para se obter 6,0 miligramas de NaCℓ?
a)
15 miligramas
b)
67 miligramas
c)
150 miligramas
d)
670 miligramas
e)
15 gramas

 



resposta: (C)
×
A porcentagem em massa de etanol, em uma solução aquosa dessa substância, é igual a 46%. Calcular a fração molar da água nessa solução.(Massas atômicas: H = 1; O = 16; C = 12)

 



resposta: X1 = 0,75
×
(UEMT LONDRINA) Para obter-se uma solução aquosa de álcool com fração molar de água igual a 0,8 , deve-se misturar água com álcool na proporção, respectivamente, de:
a)
4 litros : 1 litro
b)
1 litro : 4 litros
c)
4 quilogramas : 1 quilograma
d)
1 mol : 4 moles
e)
4 moles : 1 mol

 



resposta: (E)
×
(PUCC) Se dissolvermos 40 g de hidróxido de sódio em 162 g de água, a quente, a fração molar do soluto será:
(Dados Na = 23; O = 16; H = 1)
a)
0,2
b)
0,02
c)
0,1
d)
0,01
e)
nenhuma das anteriores

 



resposta: (C)
×
(MED POUSO ALEGRE) Concentração molal é:
a)
Equivalente-grama de soluto por litro de solvente
b)
Mol de soluto por litro de solvente
c)
Mol de soluto por 1000 g de solvente
d)
100 g de soluto por 1000 g de solvente
e)
Litro de soluto por litro de solvente

 



resposta: (C)
×
(UFG) Qual é a molalidade de uma solução que contém 34,2 g de sacarose, C12H22O11 , dissolvidos em 200 g de água?
(Dados H = 1; O = 16; C = 12)
a)
0,1 molal
b)
0,005 molal
c)
0,5 molal
d)
1,2 molal
e)
0,0005 molal

 



resposta: (C)
×
Uma solução de ácido sulfúrico tem τ = 0,49. Sua fração molar e sua molalidade serão, respectivamente:
(Dados H = 1; O = 16; S = 32)
a)
f.m = 2,83 e 9,8 molal
b)
f.m = 2,83 e 0,098 molal
c)
f.m = 0,15 e 9,8 molal
d)
f.m = 0,5 e 0,98 molal
e)
nenhuma das respostas

 



resposta: (C)
×
(ITA) Deseja-se calcular a fração molar do soluto de uma solução aquosa 0,50 molal desse soluto. Sabe-se que o peso molecular da água vale 18,0.
Qual a melhor opção?
a)
O cálculo somente será possível se for dado o peso molecular do soluto.
b)
O cálculo somente será possível se forem dadas as condições de pressão e temperatura.
c)
O cálculo somente será possível se for dada a densidade da solução.
d)
O cálculo somente será possível se for dada a fração molar do solvente.
e)
Não falta nenhum dado para o cálculo pedido.

Justifique sua resposta.

 



resposta: (E)
×
(FAAP) Quais as massas de Na2CO3 e de água, necessárias para preparar 2 kg de uma solução aquosa de carbonato de sódio de concentração igual a 0,5 molal ?
Dados Na2CO3(mol = 106g); H2O(mol = 18 g).

 



resposta: 100,66 g de Na2CO3 e 1899,34g de H2O
×
Mostrar que a soma das frações molares de uma solução é 1.

 



resposta:
×
O número de moles de soluto que está dissolvido em um quilo de solvente indica:
a)
a concentração da solução em g/ℓ
b)
a porcentagem em massa
c)
a fração molar do soluto
d)
a molalidade da solução
e)
o título da solução

 



resposta: (D)
×
Uma solução de H2SO4 (mol = 98 g) tem título 0,40 e densidade igual a 1,7 g/ml. Qual a normalidade dessa solução?

 



resposta: 13,88 normal
×
Uma solução de NaOH apresenta título igual a 0,4 . Qual sua molalidade?
Moℓ do NaOH = 40 g

 



resposta: A solução é 16,6 molal.
×
Veja exercÍcio sobre:
vozes verbais
voz ativa
voz passiva
voz reflexiva
pronome reflexivo