(ITA - 2004) O conjunto de todos os valores de $\;\alpha\;$, $\;\alpha \; \in \; \Bigl] - \frac{\pi}{2},\;\frac{\pi}{2}\Bigr[\phantom{X}$, tais que as soluções da equação (em $x$)
(OSEC) Seja $\,f\,$ a função tal que $\,f(x)\,=$ $\,x^3\,-\,8\,+\,(x^2\,+\,2x\,+\,4) \centerdot (2\,-\,x)\,$ O conjunto de todas as soluções da equação $\,f(x)\,=\,0\,$ é:
(ITA - 1990) O conjunto de soluções reais da equação $\phantom{X}|\,\ell n ( \operatorname{sen^2}x)\,|\,=\,\ell n (\operatorname{sen^2}x)\phantom{X}$ é dado por:
(ITA - 1990) Sabendo-se que $\,3x\,-\,1\,$ é fator de $\,12x^3\,-\,19x^2\,+\,8x\,-\,1\,$ então as soluções reais da equação $\phantom{X}12(3^{3x})\,-\,19(3^{2x})\,+\,8(3^x)\,-\,1\,=\,0\phantom{X}$ somam:
(MACKENZIE - 1974) Resolve-se 100 vezes a equação $\phantom{X}1!\,+\,2!\,+\,3!\,+\,...\,+\,n!\,=\,y^2\phantom{X}$ no conjunto dos números inteiros, atribuindo valores de 1 a 100 a $\,n\,$. As soluções inteiras em $\,y\,$ encontram-se no intervalo:
(PUC) Uma solução contém 10 g de KNO3 em 100 g de água a 0° C. Sabendo que o Cs (coeficiente de solubilidade) nessa temperatura é 13,3 g para 100 g de H2O, pode-se concluir que a solução é:
Para o Ba(NO3)2, o coeficiente de solubilidade varia com a temperatura segundo a tabela:
θ (° C)
30
40
50
Cs(g/100g H2O)
60
70
80
Determine a massa de Ba(NO3)2 necessária para preparar 500 g de uma solução aquosa saturada a 40° C
resposta: 205,8 g (obs. admite-se que é pedida uma solução saturada sem corpo de fundo) ×
(FEI) Tem-se uma solução de sacarose, saturada a 50 °C, contendo 100 gramas de água. Calcular a massa dos cristais que se separa da solução, quando ela é resfriada até 30 °C.
Dados:
coeficiente de solubilidade, CS, da sacarose em água:
O gráfico abaixo apresenta a curva de solubilidade de uma substância X.
a) Qual o coeficiente de solubilidade (CS) da substância X a 30 °C, referido a 100g de H2O? b) Qual a massa de água necessária para dissolver completamente 50 g de X na temperatura de 5 °C?
(CESGRANRIO) Um recipiente contém soluções aquosa de nitrato de zinco e de sódio, de molaridades iguais a 2 para cada sal.Os íons presentes no recipiente apresentam as seguintes concentrações, em ion-grama por litro:
O título de uma solução é definido pela relação entre a massa do soluto e a massa da solução. Logo, uma solução preparada pela adição de x g de cloreto de sódio e 3x g de água terá título igual a:
A porcentagem em massa de etanol, em uma solução aquosa dessa substância, é igual a 46%. Calcular a fração molar da água nessa solução.(Massas atômicas: H = 1; O = 16; C = 12)
(UEMT LONDRINA) Para obter-se uma solução aquosa de álcool com fração molar de água igual a 0,8 , deve-se misturar água com álcool na proporção, respectivamente, de:
(ITA) Deseja-se calcular a fração molar do soluto de uma solução aquosa 0,50 molal desse soluto. Sabe-se que o peso molecular da água vale 18,0. Qual a melhor opção?
a)
O cálculo somente será possível se for dado o peso molecular do soluto.
b)
O cálculo somente será possível se forem dadas as condições de pressão e temperatura.
c)
O cálculo somente será possível se for dada a densidade da solução.
d)
O cálculo somente será possível se for dada a fração molar do solvente.
(FAAP) Quais as massas de Na2CO3 e de água, necessárias para preparar 2 kg de uma solução aquosa de carbonato de sódio de concentração igual a 0,5 molal ? Dados Na2CO3(mol = 106g); H2O(mol = 18 g).
(PUCC) Uma solução foi preparada com 12 g de sulfato de magnésio em água até 200 ml. A solução terá molaridade e normalidade, respectivamente: (Mg = 24S = 32O = 16)
(FUVEST) Uma dada solução aquosa de hidróxido de sódio contém 24% em massa de NaOH. Sendo a densidade da solução 1,25 g/mℓ, sua concentração em g/ℓ será aproximadamente igual a:
(OSEC) Tem-se 400 ml de solução 0,1 N de carbonato de sódio. Essa solução é evaporada cuidadosamente até o seu volume ser reduzido a 320 ml. A normalidade da solução obtida após a evaporação é igual a:
(UNESP) Misturando-se 250 ml de uma solução 1 molar de cloreto de sódio com 250 ml de uma solução 1 normal do mesmo sal e adicionando-se 500 ml de água, a mesma solução será:
Um laboratorista tem, à sua disposição, uma solução de hidróxido de sódio 2N e deseja preparar 500 ml de solução 1,5N. Para isto deve tomar uma alíquota da solução 2N e depois diluí-la até perfazer 500 ml de solução. Assinale a alíquota que o laboratorista deve tomar para depois diluir.
(UFBH) Se a quantidade de soluto se torna cada vez maior em relação à quantidade de solvente, chega-se a um ponto em que o soluto não mais se dissolve no solvente. Obtém-se então uma solução:
O coeficiente de solubilidade do NaCℓ é 380 g para 1000 g de água a 15 °C . Qual a massa de resíduo que aparece ao se evaporar toda a água de 20 g de uma solução saturada de NaCℓ a 15 °C , sem corpo de fundo?
Calcular a massa de HCℓ necessária à preparação de 100 mℓ de uma solução 2 molar em H3O+ . Admitir que a ionização de HCℓ é total. Dado: moℓ do HCℓ é 36,5 g.
Sabe-se que uma solução de hidróxido de sódio apresenta 8 gramas de NaOH por litro de solução. A massa em miligramas de NaOH encontrada em 25 mℓ de solução é:
A 24,5 g de H2SO4 puro adiciona-se uma quantidade suficiente de água para preparar 750 mℓ de solução. A molaridade da solução é: (Dados S = 32; O = 16; H = 1)
(FEI) Calcule o volume de solução no qual se encontram dissolvidos 6,44 g de sulfato de sódio decaidratado, sabendo-se que a mesma é 0,1 M. Dados: Na = 23; S = 32; 0 = 16; H = 1
500 mℓ de uma solução 1 M de H2SO4 e 1500 ml de uma outra solução 2 M de H2SO4 foram misturados, e o volume final completado a 2500 ml pela adição de H2O. Assinale, dentre as opções abaixo, aquela que apresenta corretamente a molaridade (M) e a normalidade (N) da solução resultante:
Uma solução 0,3 molar de cloreto de bário é misturada com igual volume de uma solução 0,2 molar de nitrato de bário. Qual a molaridade final dos íons de bário em solução?
resposta: A molaridade de íons de bário na solução final é 0,25 molar ×
Quantos mℓ de água destilada devo acrescentar a 10 mℓ de solução 0,2 N de H2SO4 para que se torne exatamente 0,1 M?
100 mℓ de uma solução 0,5 molar de HCℓ foram adicionados a 150 mℓ de uma solução 0,8 molar do mesmo ácido. Que molaridade apresenta a solução resultante da mistura?
(PUC - 1982) Lâminas de zinco são mergulhadas, separadamente, em soluções de MgSO4; AgNO3 e CuSO4 . Sendo a ordem crescente de reatividade dos metais envolvidos Ag - Cu - Zn - Mg , determine:
a)
as equações químicas das reações que podem ocorrer.
b)
as variações dos números de oxidação, nessas reações.
resposta: a)$\,Zn\; + \; 2\,AgNO_{3}\; \longrightarrow \; Zn(NO_{3})_{2}\; + \; 2\,Ag^{0} \,$ $\,Zn\; + \; CuSO_{4}\; \longrightarrow \; ZnSO_{4}\; + \; Cu^{0} \,$b)na primeira equação: Zn de 0 a +2 e Ag de +1 a 0; na segunda equação: Zn de 0 a +2 e Cu de +2 a 0 ×
(FUND CARLOS CHAGAS) Colocando-se pedaços de chumbo, respectivamente, nas soluções de AgNO3 , CuSO4 e FeSO4 , em qual delas se poderia observar a deposição de um metal sobre os pedaços de chumbo?
(CESGRANRIO) Fios de cobre foram imersos em solução 1 M dos seguintes compostos: Solução I : AgNO3Solução II : ZnSO4Solução III : HCℓ Eis a tabela de potenciais padrão:
a) No níquel ocorre oxidação, é o ânodo Na prata ocorre redução, é o cátodo. b) O pólo negativo é o de níquel, tem maior potencial de oxidação Eooxi. O pólo positivo é o de prata, que tem menor Eooxi. c) ΔV = +1,05 V d) Pela placa porosa passam íons N++ do compartimento onde está a placa de níquel para o compartimento onde está a placa de prata. Íons NO3- vão do compartimento onde está a placa de prata para o compartimento onde está a placa de níquel.
(FUVEST - 2002) Determine as soluções da equação$\phantom{X}(2\operatorname{cos^2}\,x\;+\;3\operatorname{sen}\,x)(\operatorname{cos^2}\,x\;-\;\operatorname{sen^2}\,x)\,=\,0\phantom{X}$que estão no intervalo $\phantom{X}\left[0, 2\pi\right]\phantom{X}$
