Lista de exercícios do ensino médio para impressão
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Colocam-se 20 gramas de hidróxido de sódio (mol = 40g) para 90 gramas de água (mol = 18g).
Calcular para a solução obtida:
I.
Título
II.
Porcentagem por peso
III.
Fração molar do soluto
IV.
Molalidade

 



resposta: I. 0,181 II. 18,2% III. 0,09 II. Ml = 5,5 moles/kg
×
A fração molar do ácido nítrico numa solução é 0,2. Sendo a massa de água igual a 180g, o número de moles do ácido vale:
(Dados H = 1; O = 16; N = 14)
a)
1,5
b)
4,5
c)
3,5
d)
2,5
e)
nenhuma das anteriores
 
 

 



resposta: (D)
×
Qual é a molalidade de uma solução que contém 9,8 g de ácido sulfúrico em 500 g de água? (PM do H2SO4 = 98)

 



resposta: 0,2 moles/kg
×
Uma solução aquosa de H2SO4 apresenta título igual a 0,25. Qual a molalidade da solução?
(Dados H = 1; O = 16; S = 32)

 



resposta: 3,4 molal
×
11,9 gramas de brometo de potássio (mol = 119 g) foram dissolvidos em água suficiente para 0,500 litros de solução. A molaridade da solução é:
a)
0,500
b)
0,020
c)
0,010
d)
0,200
e)
0,500

 



resposta: (D)
×
Dissolvendo-se 2,24 g de hidróxido de potássio em água até 200 ml conseguimos uma solução a:
(Dados K = 39; O = 16; H = 1)
a)
0,04 moles/ℓ
b)
0,02 moles/ℓ
c)
0,2 moles/ℓ  
d)
0,4 moles/ℓ
e)
nenhuma das anteriores
 
 

 



resposta: (C)
×
Quantos gramas de NaOH (Mol = 40g) devem ser dissolvidos em água para formar 500 cm3 de solução 3,0 M ?
a)
20 g
b)
40 g
c)
60 g
d)
80 g
e)
120 g

 



resposta: (C)
×
Para preparar 0,100 litro de solução aquosa de sulfato de cobre a 2 molar , qual a massa de sulfato de cobre penta-hidratado que devemos pesar? H = 1; O = 16; Cu = 63; S = 32

 



resposta: 49,8 g
×
(FUVEST) Quantos gramas de brometo de cálcio estão dissolvidos em 30 ml de solução 1,0 × 10-3 molar dessa substância? Que valor é esperado a molaridade dos íons brometo nessa solução? Por que?
(Massa de um mol de brometo de cálcio = 200 g)

 



resposta: 6,0 × 10-3 g. A molaridade de íons brometo é 2,0 × 10-3 moles por litro, pois cada mol de CaBr2 libera dois moles de íon brometo.
×
(FUVEST) Qual é o número de moles de íons de sódio presentes em 250 ml de uma solução 0,20 M de sulfato de sódio (Na2SO4) ?
a)
0,010
b)
0,025
c)
0,050
d)
0,10
e)
0,20

 



resposta: (D)
×
(CESGRANRIO) Um recipiente contém soluções aquosa de nitrato de zinco e de sódio, de molaridades iguais a 2 para cada sal.Os íons presentes no recipiente apresentam as seguintes concentrações, em ion-grama por litro:
Zn+2
NO3‾
Na+
a)
2
6
2
b)
2
6
1
c)
1
4
1
d)
1
4
2
e)
4
2
2

 



resposta: (A)
×
(UNB) Calcule a quantidade de hidróxido de sódio necessária para a preparação de 100 mℓ de uma solução 1,5 N dessa substância. Dê a resposta em gramas.
Dados:
Pesos atômicos
Na = 23
O = 16
H = 1

 



resposta: 6,0 g
×
A normalidade de uma solução de nitrato de cálcio que contém 16,4 g de sal em dois litros de solução vale:
a)
0,1 eq. g/ℓ
b)
0,5 eq. g/ℓ
c)
0,01 eq. g/ℓ
d)
2 eq. g/ℓ
e)
0,001 eq. g/ℓ
(Dados Ca = 40; O = 16; N = 14)

 



resposta: (A)
×
Uma solução aquosa de ácido sulfúrico é 0,2 normal . A massa de H2SO4 existente em 100 ml de solução é:
(Dados H = 1; O = 16; S = 32)
a)
0,49 g
b)
0,98 g
c)
4,90 g
d)
9,80 g
e)
49,00 g

 



resposta: (B)
×
(PUCC) Uma solução foi preparada com 12 g de sulfato de magnésio em água até 200 ml.
A solução terá molaridade e normalidade, respectivamente:
(Mg = 24 S = 32 O = 16)
a)
0,5 e 1,0
b)
0,5 e 0,5
c)
1,0 e 1,0
d)
0,1 e 0,2
e)
0,2 e 0,2

 



resposta: (A)
×
(FUVEST) Solução de ácido clorídrico, de densidade 1,20 kg/ℓ , contém 40,0% , em massa, de HCℓ .
a)
Qual é a massa de água, em gramas, existente em 1,00 ℓ de solução do ácido, nessa concentração?
b)
Sabendo que o mol de HCℓ corresponde a 36,5 g, calcule, em apenas dois algarismos significativos, a molaridade da solução.

 



resposta: a) 720 g de H20 b) M = 13 molar
×
(FEI) O ácido nítrico comercial apresenta densidade igual a 1,409 g/cm3 e contém 69,3% em peso de HNO3 . Qual o valor da molaridade desse produto?

 



resposta: 15,5 molar
×
(UNB) Lê-se no rótulo de um frasco: "HCℓ 40% (em peso), densidade 1,20 g/mℓ".
A molaridade desse ácido é:
(Dados Cℓ = 35,5; O = 16,0; H = 1,0)
a)
10,95 M
b)
26,20 M
c)
13,15 M
d)
15,13 M
e)
nenhuma dessas

 



resposta: (C)
×
Uma solução de triácido é 0,6 N. Sua molaridade é:
a)
0,2
b)
0,1
c)
0,6
d)
0,3
e)
nenhuma das anteriores
 
 

 



resposta: (A)
×
Uma solução de H2SO4 (mol = 98 g) tem título 0,40 e densidade igual a 1,7 g/ml. Qual a normalidade dessa solução?

 



resposta: 13,88 normal
×
(FUVEST) Uma dada solução aquosa de hidróxido de sódio contém 24% em massa de NaOH. Sendo a densidade da solução 1,25 g/mℓ, sua concentração em g/ℓ será aproximadamente igual a:
a)
300
b)
240
c)
125
d)
80
e)
19

 



resposta: 300 g/ℓ
×
Que volume de água destilada deve-se acrescentar a 50,0 ml de solução 1,0 N para que esta se transforme em 0,25 N ?
a)
200 ml
b)
150 ml
c)
100 ml
d)
50 ml
e)
25 ml

 



resposta: (B)
×
(ENG. SÃO CARLOS) Adicionando-se 500 ml de água pura a 1 litro de solução 0,3 M de glicose, a solução resultante será:
a)
0,1 M
b)
0,2 M
c)
0,3 M
d)
0,4 M
e)
0,5 M

 



resposta: (B)
×
(OSEC) Tem-se 400 ml de solução 0,1 N de carbonato de sódio. Essa solução é evaporada cuidadosamente até o seu volume ser reduzido a 320 ml. A normalidade da solução obtida após a evaporação é igual a:
a)
0,125 N
b)
0,250 N
c)
0,500 N
d)
0,150 N
e)
nenhuma das anteriores

 



resposta: (A)
×
(FEI) Calcule a molaridade da solução obtida pela adição de 250 ml de solução de H2SO4 2N a 600 ml de solução de H2SO4 0,1 N.

 



resposta:
×
(UNESP) Misturando-se 250 ml de uma solução 1 molar de cloreto de sódio com 250 ml de uma solução 1 normal do mesmo sal e adicionando-se 500 ml de água, a mesma solução será:
a)
2 molar
b)
0,5 normal
c)
1 molar
d)
1 normal
e)
nenhuma das alternativa anteriores é correta.
 
 

 



resposta: (B)
×
Um laboratorista tem, à sua disposição, uma solução de hidróxido de sódio 2N e deseja preparar 500 ml de solução 1,5N.
Para isto deve tomar uma alíquota da solução 2N e depois diluí-la até perfazer 500 ml de solução. Assinale a alíquota que o laboratorista deve tomar para depois diluir.
a)
300 ml
b)
375 ml
c)
250 ml
d)
125 ml
e)
275 ml

 



resposta: (B)
×
A 24,5 g de H2SO4 puro adiciona-se uma quantidade suficiente de água para preparar 750 mℓ de solução. A molaridade da solução é:
(Dados S = 32; O = 16; H = 1)
a)
0,25
b)
0,33
c)
0,66
d)
1,00
e)
nenhuma das anteriores   

 



resposta: (B)
×
11,9 g de KBr foram dissolvidos em água suficiente para formar 0,500 litros de solução (119 g de KBr = 1 mol de KBr)
A molaridade desta solução é de:
a)
5,00 × 10-2 M
b)
2,00 × 10-2 M
c)
1,00 × 10-1 M
d)
2,00 × 10-1 M
e)
5,00 × 10-1 M

 



resposta: (D)
×
(CARLOS CHAGAS) Água saturada com oxigênio, a 25 °C contem 27 mℓ desse gás, medidos nas C.N.T.P. , por litro de água. A molaridade do oxigênio na água é de:
a)
0,00012 molar
b)
0,0012 molar
c)
0,012 molar
d)
0,12 molar
e)
1,2 molar

 



resposta: (B)
×
(CARLOS CHAGAS) Sabe-se que uma solução de cloreto férrico em água contém 0,60 moles por litro de íons cloreto. A molaridade da solução em relação ao FeCℓ3 é:
a)
0,20 molar
b)
0,60 molar
c)
0,80 molar
d)
1,20 molar
e)
1,80 molar

 



resposta: (A)
×
(CARLOS CHAGAS) Existe na prateleira de um laboratório um frasco em cujo rótulo se lê: "1,00 litro de solução 0,100 molar de sulfato de sódio".
Considerando que, nessa solução, o sulfato de sódio está totalmente dissociado, pode-se afirmar que a molaridade dos íons positivos e negativos é, respectivamente:
a)
0,100 M e 0,100 M
b)
0,200 M e 0,100 M
c)
0,300 M e 0,100 M
d)
0,300 M e 0,200 M
e)
0,300 M e 0,300 M

 



resposta: (B)
×
(PUC) Foram totalmente dissolvidos em 100 mℓ de ácido clorídrico 6,5 gramas de zinco. Supondo não haver variação de volume da solução, qual é a molaridade da solução final? Dado: Zn = 65
a)
0,1 M
b)
0,2 M
c)
1 M
d)
2 M
e)
10 M

 



resposta: (C)
×
Uma solução de ácido sulfúrico tem densidade 1,6 g/cm3 e é 85% em massa de H2SO4. Qual a molaridade e a normalidade dessa solução?
Dado: moℓ de H2SO4 = 98 g.

 



resposta: M = 13,8 molar N = 27,6 normal
×
(SANTA CASA) Considere uma mistura de três componentes A, B, C . Desejando-se exprimir a concentração por um número adimensional e independente da temperatura, pode-se adotar a:
a)
molaridade  
b)
molalidade
c)
normalidade
d)
porcentagem em volume
e)
fração molar
 
 

 



resposta: (E)
×
20 mℓ de solução 0,4 M de H2SO4 são misturados com 30 mℓ de solução 0,2 M do mesmo ácido. Qual a molaridade final?

 



resposta: 0,28 M
×
0,75 litro de ácido clorídrico 4,0 molar foi misturado com 0,25 litro do mesmo ácido 2,0 molar .
A molaridade da solução resultante é:
a)
4,0
b)
3,5
c)
3,0
d)
2,5
e)
2,0

 



resposta: (B)
×
500 mℓ de uma solução 1 M de H2SO4 e 1500 ml de uma outra solução 2 M de H2SO4 foram misturados, e o volume final completado a 2500 ml pela adição de H2O.
Assinale, dentre as opções abaixo, aquela que apresenta corretamente a molaridade (M) e a normalidade (N) da solução resultante:
a)
1,5 M e 3,0 N
b)
1,4 M e 2,8 N
c)
1,8 M e 0,9 N
d)
1,2 M e 2,4 N
e)
1,6 M e 0,8 N

 



resposta: (B)
×
Uma solução 0,3 molar de cloreto de bário é misturada com igual volume de uma solução 0,2 molar de nitrato de bário. Qual a molaridade final dos íons de bário em solução?

 



resposta: A molaridade de íons de bário na solução final é 0,25 molar
×
100 mℓ de uma solução 0,5 molar de HCℓ foram adicionados a 150 mℓ de uma solução 0,8 molar do mesmo ácido. Que molaridade apresenta a solução resultante da mistura?
a)
0,34 molar
b)
0,58 molar
c)
0,68 molar
d)
1,02 molar
e)
1,30 molar

 



resposta: (C)
×
Veja exercÍcio sobre:
molaridade
molalidade