Exercícios sobre molalidade

Colocam-se 20 gramas de hidróxido de sódio (mol = 40g) para 90 gramas de água (mol = 18g).
Calcular para a solução obtida:

I.

Título

II.

Porcentagem por peso

III.

Fração molar do soluto

IV.

Molalidade

resposta: I. 0,181 II. 18,2% III. 0,09 II. Ml = 5,5 moles/kg
×

A fração molar do ácido nítrico numa solução é 0,2. Sendo a massa de água igual a 180g, o número de moles do ácido vale:
(Dados H = 1; O = 16; N = 14)

a)

1,5

b)

4,5

c)

3,5

d)

2,5

e)

nenhuma das anteriores

resposta: (D)
×

Qual é a molalidade de uma solução que contém 9,8 g de ácido sulfúrico em 500 g de água? (PM do H₂SO₄ = 98)

resposta: 0,2 moles/kg
×

Uma solução aquosa de H₂SO₄ apresenta título igual a 0,25. Qual a molalidade da solução?
(Dados H = 1; O = 16; S = 32)

resposta: 3,4 molal
×

11,9 gramas de brometo de potássio (mol = 119 g) foram dissolvidos em água suficiente para 0,500 litros de solução. A molaridade da solução é:

a)

0,500

b)

0,020

c)

0,010

d)

0,200

e)

0,500

resposta: (D)
×

Dissolvendo-se 2,24 g de hidróxido de potássio em água até 200 ml conseguimos uma solução a:
(Dados K = 39; O = 16; H = 1)

a)

0,04 moles/ℓ

b)

0,02 moles/ℓ

c)

0,2 moles/ℓ

d)

0,4 moles/ℓ

e)

nenhuma das anteriores

resposta: (C)
×

Quantos gramas de NaOH (Mol = 40g) devem ser dissolvidos em água para formar 500 cm³ de solução 3,0 M ?

a)

20 g

b)

40 g

c)

60 g

d)

80 g

e)

120 g

resposta: (C)
×

Para preparar 0,100 litro de solução aquosa de sulfato de cobre a 2 molar , qual a massa de sulfato de cobre penta-hidratado que devemos pesar? H = 1; O = 16; Cu = 63; S = 32

resposta: 49,8 g
×

(FUVEST) Quantos gramas de brometo de cálcio estão dissolvidos em 30 ml de solução 1,0 × 10^-3 molar dessa substância? Que valor é esperado a molaridade dos íons brometo nessa solução? Por que?
(Massa de um mol de brometo de cálcio = 200 g)

resposta: 6,0 × 10^-3 g. A molaridade de íons brometo é 2,0 × 10^-3 moles por litro, pois cada mol de CaBr₂ libera dois moles de íon brometo.
×

(FUVEST) Qual é o número de moles de íons de sódio presentes em 250 ml de uma solução 0,20 M de sulfato de sódio (Na₂SO₄) ?

a)

0,010

b)

0,025

c)

0,050

d)

0,10

e)

0,20

resposta: (D)
×

(CESGRANRIO) Um recipiente contém soluções aquosa de nitrato de zinco e de sódio, de molaridades iguais a 2 para cada sal.Os íons presentes no recipiente apresentam as seguintes concentrações, em ion-grama por litro:

Zn⁺²

NO₃‾

Na⁺

a)

2

6

2

b)

2

6

1

c)

1

4

1

d)

1

4

2

e)

4

2

resposta: (A)
×

(UNB) Calcule a quantidade de hidróxido de sódio necessária para a preparação de 100 mℓ de uma solução 1,5 N dessa substância. Dê a resposta em gramas.

Dados:

Pesos atômicos

Na = 23

O = 16

H = 1

resposta: 6,0 g
×

A normalidade de uma solução de nitrato de cálcio que contém 16,4 g de sal em dois litros de solução vale:

a)

0,1 eq. g/ℓ

b)

0,5 eq. g/ℓ

c)

0,01 eq. g/ℓ

d)

2 eq. g/ℓ

e)

0,001 eq. g/ℓ

(Dados Ca = 40; O = 16; N = 14)

resposta: (A)
×

Uma solução aquosa de ácido sulfúrico é 0,2 normal . A massa de H₂SO₄ existente em 100 ml de solução é:
(Dados H = 1; O = 16; S = 32)

a)

0,49 g

b)

0,98 g

c)

4,90 g

d)

9,80 g

e)

49,00 g

resposta: (B)
×

(UFG) Qual é a molalidade de uma solução que contém 34,2 g de sacarose, C₁₂H₂₂O₁₁ , dissolvidos em 200 g de água?
(Dados H = 1; O = 16; C = 12)

a)

0,1 molal

b)

0,005 molal

c)

0,5 molal

d)

1,2 molal

e)

0,0005 molal

resposta: (C)
×

Uma solução de ácido sulfúrico tem τ = 0,49. Sua fração molar e sua molalidade serão, respectivamente:
(Dados H = 1; O = 16; S = 32)

a)

f.m = 2,83 e 9,8 molal

b)

f.m = 2,83 e 0,098 molal

c)

f.m = 0,15 e 9,8 molal

d)

f.m = 0,5 e 0,98 molal

e)

nenhuma das respostas

resposta: (C)
×

O número de moles de soluto que está dissolvido em um quilo de solvente indica:

a)

a concentração da solução em g/ℓ

b)

a porcentagem em massa

c)

a fração molar do soluto

d)

a molalidade da solução

e)

o título da solução

resposta: (D)
×

Uma solução de NaOH apresenta título igual a 0,4 . Qual sua molalidade?
Moℓ do NaOH = 40 g

resposta: A solução é 16,6 molal.
×

(SANTA CASA) Considere uma mistura de três componentes A, B, C . Desejando-se exprimir a concentração por um número adimensional e independente da temperatura, pode-se adotar a:

a)

molaridade

b)

molalidade

c)

normalidade

d)

porcentagem em volume

e)

fração molar

resposta: (E)
×

Veja exercÍcio sobre:
molaridade
molalidade