Lista de exercícios do ensino médio para impressão
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Dissolvendo-se a sexta parte de um mol de sulfato de alumínio em água suficiente para 1 litro de solução, obtém-se solução:
a)
1/6 M
b)
1/3 M
c)
1 M
d)
3 M
e)
6 M

 



resposta: (A)
×
11,9 g de KBr foram dissolvidos em água suficiente para formar 0,500 litros de solução (119 g de KBr = 1 mol de KBr)
A molaridade desta solução é de:
a)
5,00 × 10-2 M
b)
2,00 × 10-2 M
c)
1,00 × 10-1 M
d)
2,00 × 10-1 M
e)
5,00 × 10-1 M

 



resposta: (D)
×
Qual a massa de ácido sulfúrico contida em 500 mℓ de solução 0,4 molar desse ácido?
a)
49 g  
b)
98 g  
c)
4,9 g 
d)
9,8 g  
e)
19,6 g

 



resposta: (E)
×
(UBERLÂNDIA) A concentração de ácido acético (C2H4O2) no vinagre é da ordem de 0,83 M. Aproximadamente, quantos gramas desse ácido há em 1 litro de vinagre? (Dados C = 12; O = 16; H = 1)
a)
10 g
b)
20 g
c)
30 g
d)
40 g
e)
50 g

 



resposta: (E)
×
(MED ITAJUBÁ) Quantos gramas de Na3PO4 (PM = 164) são necessários para preparar 5,0 litros de uma solução 3 molar?
a)
10,9
b)
65,6
c)
98,4
d)
273 
e)
2460

 



resposta: (E)
×
(MARÍLIA) Como você faria uma solução decimolar de glicose?
(Dados C = 12; O = 16; H = 1)
a)
Diluiria 198 g de glicose em 1 litro d'água.
b)
Diluiria 180 miligramas em 5 mℓ de água e posteriormente completaria o volume para 10 mℓ.
c)
Adicionaria 180 miligramas a 10 mℓ de água.
d)
Dissolveria 18 gramas em 1 litro d'água.
e)
Dissolveria 180 gramas em 1000 gramas de água.

 



resposta: (B)
×
(CARLOS CHAGAS) Água saturada com oxigênio, a 25 °C contem 27 mℓ desse gás, medidos nas C.N.T.P. , por litro de água. A molaridade do oxigênio na água é de:
a)
0,00012 molar
b)
0,0012 molar
c)
0,012 molar
d)
0,12 molar
e)
1,2 molar

 



resposta: (B)
×
(CARLOS CHAGAS) Sabe-se que uma solução de cloreto férrico em água contém 0,60 moles por litro de íons cloreto. A molaridade da solução em relação ao FeCℓ3 é:
a)
0,20 molar
b)
0,60 molar
c)
0,80 molar
d)
1,20 molar
e)
1,80 molar

 



resposta: (A)
×
(CARLOS CHAGAS) Existe na prateleira de um laboratório um frasco em cujo rótulo se lê: "1,00 litro de solução 0,100 molar de sulfato de sódio".
Considerando que, nessa solução, o sulfato de sódio está totalmente dissociado, pode-se afirmar que a molaridade dos íons positivos e negativos é, respectivamente:
a)
0,100 M e 0,100 M
b)
0,200 M e 0,100 M
c)
0,300 M e 0,100 M
d)
0,300 M e 0,200 M
e)
0,300 M e 0,300 M

 



resposta: (B)
×
(CARLOS CHAGAS) Existe na prateleira de um laboratório um frasco em cujo rótulo se lê: "1,00 litro de solução 0,100 molar de sulfato de sódio".
É possível que essa solução tenha sido preparada com sulfato de sódio anidro (Na2SO4) ou sulfato de sódio decaidratado (Na2SO4.10H2O). Se foi usado Na2SO4.10H2O, a quantidade pesada dessa substância foi:
a)
7,1 g
b)
14,2 g
c)
16,1 g
d)
32,2 g
e)
39,2 g

 



resposta: (D)
×
(PUC) Foram totalmente dissolvidos em 100 mℓ de ácido clorídrico 6,5 gramas de zinco. Supondo não haver variação de volume da solução, qual é a molaridade da solução final? Dado: Zn = 65
a)
0,1 M
b)
0,2 M
c)
1 M
d)
2 M
e)
10 M

 



resposta: (C)
×
O volume, em litros, de uma solução 1,0 × 10-4 molar de cloreto de cálcio que contém o número de Avogadro de cátions é:
a)
5,0 × 103
b)
1,0 × 104
c)
2,0 × 104
d)
6,0 × 1019
e)
6,0 × 1023

 



resposta: (B)
×
(UEMT LONDRINA) Quantos gramas de HF são necessários para preparar 0,50 litro de solução 2,0 molar dessa substância? Dados: H = 1 ; F = 19
a)
10g
b)
15g
c)
20g
d)
30g
e)
40g

 



resposta: (C)
×
Qual a normalidade de uma solução de HCℓ que contém 0,73 gramas deste ácido dissolvidos em 100 mℓ de solução? P.A.(H = 1; Cℓ = 35,5).
a)
0,00002 normal
b)
0,0002 normal
c)
0,002 normal
d)
0,02 normal
e)
0,2 normal

 



resposta: (D)
×
Uma solução de KMnO4 age como oxidante em meio ácido. Se 3,16 g de KMnO4 forem dissolvidos em 100 mℓ de água, a normalidade da solução será:
a)
2,5 N
b)
5 N
c)
0,5 N
d)
1 N
e)
1,5 N
Dado: Mol de KMnO4 = 158 gramas

 



resposta: (D)
×
(FUVEST) Calcule a massa máxima de sulfato de zinco, que seria possível obter, quando 3,25 g de zinco metálico são tratados com 200 mℓ de uma solução 0,100 N de ácido sulfúrico.
Massa molar do sulfato de zinco (ZnSO4) = 161 g/mol
Massas atômicas: H(1); O(16); S(32); Zn(65).

 



resposta: 1,61 g
×
Uma solução de NaOH apresenta título igual a 0,4 . Qual sua molalidade?
Moℓ do NaOH = 40 g

 



resposta: A solução é 16,6 molal.
×
Uma solução de ácido sulfúrico tem densidade 1,6 g/cm3 e é 85% em massa de H2SO4. Qual a molaridade e a normalidade dessa solução?
Dado: moℓ de H2SO4 = 98 g.

 



resposta: M = 13,8 molar N = 27,6 normal
×
A normalidade de uma solução de hidróxido de bário de 34,2% em peso, cuja densidade é igual a 1,25 g/cm3 , é:Dado: moℓ do Ba(OH)2 = 171 g
a)
5,0N;
b)
2,5N;
c)
4,0N;
d)
0,0025N
e)
nenhuma das anteriores

 



resposta: (A)
×
Certa solução aquosa de amônia (NH3 contém 1,7 % em massa dessa substância. Quantos mililitros de solução aquosa 1 molar de HCℓ são necessários para a completa salificação de 100g dessa solução? Informação: massa molecular do NH3 = 17
a)
10 mℓ  
b)
100 mℓ
c)
200 mℓ
d)
500 mℓ
e)
1000 mℓ
 
 

 



resposta: (B)
×
Calcule, com dois algarismos significativos, a porcentagem em massa do solvente, em uma solução 0,10 molar de sacarose em água.Massa específica da solução = 1,01 g/mℓ. Massas Atômicas: C = 12; H = 1,0; O = 16)
sacarose refinada de cana

 



resposta: 97%
×
3 mℓ de uma solução de ácido clorídrico decinormal reagem totalmente com uma amostra de carbonato de cálcio. A massa de CaCO3 (mol = 100 g) atacada é de:
a)
7,5 g
b)
15,0 mg
c)
30,0 mg
d)
45,0 mg
e)
60,0 mg

 



resposta: (B)
×
(SANTA CASA) Considere uma mistura de três componentes A, B, C . Desejando-se exprimir a concentração por um número adimensional e independente da temperatura, pode-se adotar a:
a)
molaridade  
b)
molalidade
c)
normalidade
d)
porcentagem em volume
e)
fração molar
 
 

 



resposta: (E)
×
Temos 180 cm3 de solução 2 N de uma substância. Para torná-la 0,1 N , o volume de água a ser adicionado é:
a)
360 cm3
b)
3780 cm3
c)
540 cm3
d)
3600 cm3
e)
3420 cm3

 



resposta: (E)
×
Veja exercÍcio sobre: fisico-química