Lista de exercícios do ensino médio para impressão
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(SÃO CARLOS) Quando 56 gramas de ferro (massa atômica 56) são colocados para reagir com 40 gramas de enxofre (massa atômica 32), de acordo com a reação:
Fe + S ⟶ FeS, formam-se:
a)
96 gramas de sulfeto de ferro.
b)
40 gramas de sulfeto de ferro e sobram 16 gramas de ferro.
c)
56 gramas de sulfeto de ferro e sobram 8 gramas de enxofre.
d)
88 gramas de sulfeto de ferro e sobram 8 gramas de enxofre.
e)
40 gramas de sulfeto de ferro e sobram 8 gramas de enxofre.

 



resposta: (D)
×
Nas indústrias petroquímicas, enxofre pode ser obtido pela reação:
2 H2S + SO2 ⟶ 3 S + 2 H2O
Qual a quantidade máxima de enxofre, em gramas, que pode ser obtida partindo-se de 5,0 moles de H2S e 2 moles de SO2? Indique os cálculos.
Dados: H = 1; S = 32; O = 16

 



resposta: 192 g
×
(PUC) Um óxido de magnésio apresenta 40% em massa de oxigênio. Se uma mistura 2,00 g de magnésio e 3,00 g de oxigênio for submetida à combustão para dar o referido óxido, verifica-se que houve:Dado: Mg = 24 ; O = 16
a)
formação de 5,00 g de óxido de magnésio.
b)
formação de 4,00 g de óxido de magnésio.
c)
formação de 3,33 g de óxido de magnésio.
d)
excesso de 1,33 g de oxigênio.
e)
excesso de 0,50 g de magnésio

 



resposta: (C)
×
(OSEC) A massa de 28 g de ferro impuro, atacada por ácido clorídrico em excesso, produziu 8,96 ℓ de hidrogênio nas C.N.T.P. segundo a equação:

Fe + 2HCℓ ⟶ FeCℓ2 + H2

Qual o teor de ferro no material atacado?Dado: Fe = 56
a)
20%
b)
45%
c)
89%
d)
50%
e)
80%

 



resposta: (E)
×
(MACKENZIE) A queima de carvão forma gás carbônico. Pergunta-se:
a)
a equação do processo.
b)
se a pureza do carvão é 75%, qual a massa do mesmo que deve ser usada para obtermos 8,8 g de gás carbônico?
Dado: C = 12; O = 16.

 



resposta: 3,2 g
×
(PUC) 30 g de hidrogênio e 70 g de nitrogênio são misturados e reagem de modo a fornecer 51 g de gás amoníaco. O rendimento dessa reação de síntese é:
Dado : N2 + 3H2 ⟶ 2NH3
N = 14; H = 1;
a)
51%
b)
57%
c)
60%
d)
85%
e)
90%

 



resposta: (C)
×
(FUVEST) O nitrogênio pode ser obtido pela decomposição térmica do nitrito de amônio.

NH4NO2 ⟶ N2 + 2 H2O

Calcule o volume de nitrogênio obtido, nas condições normais de pressão e de temperatura, pela decomposição de 12,8 g de nitrito de amônio, supondo que o rendimento da reação seja de 80% (em massa)
( Massas atômicas: H = 1,0; N = 14,0; O = 16,0)

 



resposta: V = 3,584 ℓ
×
(MOGI) Reagindo 11,2 g de N2 com 1,8 g de H2 , obtém-se 5,1 g de NH3 . Pergunta-se:
a)
a equação da reação com coeficientes menores e inteiros.
b)
qual reagente está em excesso?
c)
qual o rendimento percentual da reação?
Dado: N = 14; H = 1

 



resposta: a) N2 + 3H2→ 2NH3b) N2 c) 50%
×
(CESGRANRIO) A combustão de 36 g de grafita (C) ao ar provocou a formação de 118,8 g de gás carbônico. O rendimento desta transformação foi de: ( C = 12O = 16 )
a)
80%
b)
90%
c)
85%
d)
60%
e)
36%

 



resposta: (B)
×
(UBERLÂNDIA) As massas de hidróxido de sódio com 80% de pureza e ácido nítrico com 70% de pureza, necessárias à obtenção de 255 g de nitrato de sódio são, respectivamente:
Na = 23
O = 16
N = 14
H = 1
HNO3 + NaOH ⟶ NaNO3 + H2O
a)
120g e 189g
b)
150g e 270g
c)
100g e 155g
d)
96g e 132g
e)
200g e 255g
 
 

 



resposta: (B)
×
Veja exercÍcio sobre:
cálculo estequiométrico
estequiometria