Exercícios sobre eletroquímica

Texto:

Os metais têm tendência de dar elétrons. Esta tendência varia de metal para metal. A fila de reatividade química dos metais coloca-os em ordem decrescente na tendência de dar elétrons.
Alcalinos, alcalinos terrosos, Aℓ, Mn, Zn, Cr, Fe, Co, Ni, Sn, Pb, H, Bi, Cu, Hg, Ag, Pd, Pt, Au.
As reações de deslocamento são espontâneas, quando um metal mais reativo dá elétrons para o cátion de um metal menos reativo.
Por exemplo:

$\underrightarrow{\;\;\;{\small 2e^{-}}\;\;\;}$

$\phantom{X}Zn\phantom{X}$
${\;\;\;+\;\;}$
$\phantom{X}Cu^{++}\phantom{X}\longrightarrow\phantom{X}Cu^O\phantom{X}+\phantom{X}Zn^{++}$

é uma reação espontânea e

$\underrightarrow{\;\;\;{\small2e^{-}}\;\;\;}$

$\phantom{X}Cu\phantom{X}$
${\;\;\;+\;\;}$
$\phantom{X}Zn^{++}\phantom{X}\longrightarrow\phantom{X}Zn^O\phantom{X}+\phantom{X}Cu^{++}$

não é uma reação espontânea

Coloque E nas reações espontâneas e NE nas reações não espontâneas.

$\,Cu^{0}\phantom{X}+\phantom{X}2Ag^{+}\phantom{X}\longrightarrow \phantom{X}2Ag^{0}\phantom{X}+\phantom{X}Cu^{++}\,$

$\,2Na^{0}\phantom{X}+\phantom{X}2H^{+}\phantom{X}\longrightarrow \phantom{X}H_2\phantom{X}+\phantom{X}2Na^{+}\,$

$\,Cu^{0}\phantom{X}+\phantom{X}2Na^{+}\phantom{X}\longrightarrow \phantom{X}2Na^{0}\phantom{X}+\phantom{X}Cu^{++}\,$

$\,Cu^{0}\phantom{X}+\phantom{X}2H^{+}\phantom{X}\longrightarrow \phantom{X}H_{2}\phantom{X}+\phantom{X}Cu^{++}\,$

$\,Cu^{0}\phantom{X}+\phantom{X}2HCℓ\phantom{X}\longrightarrow \phantom{X}H_{0}\phantom{X}+\phantom{X}CuCℓ_2\,$

$\,Ca^{0}\phantom{X}+\phantom{X}2H^{+}\phantom{X}\longrightarrow \phantom{X}Ca^{++}\phantom{X}+\phantom{X}H_{2}\,$

$\,2K^{0}\phantom{X}+\phantom{X}2HOH\phantom{X}\longrightarrow \phantom{X}2KOH\phantom{X}+\phantom{X}H_{2}\,$

resposta:

espontânea

não espontânea

não espontânea mesma reação de d)

espontânea

Pode-se agitar uma solução de $\,Cu^{++}\sideset{}{_4^{- -}}{SO}\,$ com uma colher de:

Aℓ

resposta: (D) A prata é o único metal que não reage com os íons Cu++
×

Baseado na fila de reatividade dos metais, assinale as reações possíveis:

$\,Fe\phantom{X}+\phantom{X}Cu^{+2}\phantom{X}\longrightarrow \phantom{X}Cu^{0}\phantom{X}+\phantom{X}Fe^{+2}\,$

$\,Cu^{0}\phantom{X}+\phantom{X}Fe^{+2}\phantom{X}\longrightarrow \phantom{X}Fe^{0}\phantom{X}+\phantom{X}Cu^{+2}\,$

$\,Mg^{0}\phantom{X}+\phantom{X}Cu^{+2}\phantom{X}\longrightarrow \phantom{X}Mg^{+2}\phantom{X}+\phantom{X}Cu^{0}\,$

$\,Cu\phantom{X}+\phantom{X}Mg^{+2}\phantom{X}\longrightarrow \phantom{X}Mg^{0}\phantom{X}+\phantom{X}Cu^{+2}\,$

resposta:

Reage, o ferro é mais reativo que o cobre

Não reage, o cobre não desloca o ferro

Reage, o magnésio desloca o cobre (está antes da fila)

Não reage: o cobre não desloca o magnésio

Qual dos metais abaixo não desloca o íon $\,Zn^{++}\,$

Aℓ

resposta: (D) A prata é o único metal que não reage com os íons Cu++
×

Baseado na fila de reatividade dos ametais, assinale as reações possíveis:

$\,F_{2}\phantom{X}+\phantom{X}2NaCℓ\phantom{X}\longrightarrow \phantom{X}2NaF\phantom{X}+\phantom{X}Cℓ_{2}\,$

$\,Cℓ_{2}\phantom{X}+\phantom{X}2NaBr\phantom{X}\longrightarrow \phantom{X}2NaCℓ\phantom{X}+\phantom{X}Br_{2}\,$

$\,I_{2}\phantom{X}+\phantom{X}2NaCℓ\phantom{X}\longrightarrow \phantom{X}2NaI\phantom{X}+\phantom{X}Cℓ_{2}\,$

resposta: Fila de reatividade dos ametais:
$\,F_2\phantom{X}O_2\phantom{X}Cℓ_2\phantom{X}Br_2\phantom{X}I_2\phantom{X}S_8\phantom{X}P_4$

Reage, o flúor é mais reativo que o cloro

Reage, o cloro é mais reativo que o bromo

Não reage, o iodo não desloca o cloro

Nas reações abaixo você deve completar as equações de acordo com o modelo:
$\,Fe\phantom{X}\longrightarrow\phantom{X}Fe^{+3}\phantom{X} + \phantom{x}$

Resolvendo : $\,Fe\phantom{X}\longrightarrow\phantom{X}Fe\phantom{X} + \phantom{X} 3e^{-}$

$\,Fe\phantom{X}\longrightarrow\phantom{X}Fe^{+2}\phantom{X} + \phantom{x}$

$\,Sn\phantom{X}\longrightarrow\phantom{X}Sn^{+4}\phantom{X} + \phantom{x}$

$\,Sn^{+4}\phantom{X} + \phantom{X}$$\phantom{X}\longrightarrow\phantom{X}Sn^{0}\phantom{X}$

$\,Sn^{+4}\phantom{X} + \phantom{X}$$\phantom{X}\longrightarrow\phantom{X}Sn^{+2}\phantom{X}$

$\,Cu^{++}\phantom{X} + \phantom{X}$$\phantom{X}\longrightarrow\phantom{X}Cu^{0}\phantom{X}$

$\,Fe^{+3}\phantom{X} + \phantom{X} e^{-}\phantom{X}\longrightarrow\phantom{X}$

$\,Fe\phantom{X} \longrightarrow \phantom{X} 2e^{-}\phantom{X} + \phantom{X}$

$\,S^{-2}\phantom{X} \longrightarrow \phantom{X} 2e^{-}\phantom{X} + \phantom{X}$

resposta:

$\,Fe\phantom{X}\longrightarrow\phantom{X}Fe^{+2}\phantom{X} + \phantom{x} + \phantom{x}2e^{-}$

$\,Sn\phantom{X}\longrightarrow\phantom{X}Sn^{+4}\phantom{X} + \phantom{x} \phantom{x}4e^{-}$

$\,Sn^{+4}\phantom{X} + \phantom{X} \phantom{x}4e^{-}$ $\phantom{X}\longrightarrow\phantom{X}Sn^{0}\phantom{X}$

$\,Sn^{+4}\phantom{X} + \phantom{x}2e^{-}\phantom{X}\longrightarrow\phantom{X}Sn^{+2}\phantom{X}$

$\,Cu^{++}\phantom{X} + \phantom{X} \phantom{x}2e^{-}\phantom{X}\longrightarrow\phantom{X}Sn^{0}\phantom{X}$

$\,Fe^{+3}\phantom{X} + \phantom{X} e^{-}\phantom{X}\longrightarrow\phantom{X}Fe^{+2}$

$\,Fe\phantom{X} \longrightarrow \phantom{X} 2e^{-}\phantom{X} + \phantom{X}Fe^{+2}$

$\,S^{-2}\phantom{X} \longrightarrow \phantom{X} 2e^{-}\phantom{X} + \phantom{X}S^0$

Baseado na fila de reatividade dos metais, indique as reações espontâneas (E) e as não espontâneas (NE):

Dado: Fila
ALCALINOS, ALCALINOS TERROSOS, Aℓ, Mn, Zn, Cr, Fe, Co, Ni, Sn, Pb, H, Bi, Cu, Hg, Ag, Pd, Pt, Au.

$\,Mg^{0}\phantom{X} + \phantom{X}Cu^{++}\phantom{X}\longrightarrow \phantom{X}Cu^{0}\phantom{X} + \phantom{X}Mg^{++}\,$

$\,Mg^{0}\phantom{X} + \phantom{X}2Na^{+}\phantom{X}\longrightarrow \phantom{X}2Na^{0}\phantom{X} + \phantom{X}Mg^{++}\,$

$\,2Na^{0}\phantom{X} + \phantom{X}Mg^{++}\phantom{X}\longrightarrow \phantom{X}2Na^{0}\phantom{+} + \phantom{X}Mg^{0}\,$

$\,2Na^{0}\phantom{X} + \phantom{X}2H^{+}\phantom{X}\longrightarrow \phantom{X}H_{2}\phantom{X} + \phantom{X}2Na^{+}\,$

$\,2H^{+}\phantom{X} + \phantom{X}Cu^{0}\phantom{X}\longrightarrow \phantom{X}Cu^{++}\phantom{X} + \phantom{X}H_{2}\,$

$\,Zn^{0}\phantom{X} + \phantom{X}Cu^{++}\phantom{X}\longrightarrow \phantom{X}Cu^{0}\phantom{X} + \phantom{X}Zn^{++}\,$

$\,Zn^{0}\phantom{X} + \phantom{X}2K^{+}\phantom{X}\longrightarrow \phantom{X}2K^{0}\phantom{X} + \phantom{X}Zn^{++}\,$

$\,2K^{0}\phantom{X} + \phantom{X}Zn^{++}\phantom{X}\longrightarrow \phantom{X}2K^{+}\phantom{X} + \phantom{X}Zn^{0}\,$

resposta: a)E b)NE c)E d)E e)NE f)E g)NE h)E
×

Baseado na fila de reatividade dos metais, complete as reações espontâneas:

Dado: Fila
ALCALINOS, ALCALINOS TERROSOS, Aℓ, Mn, Zn, Cr, Fe, Co, Ni, Sn, Pb, H, Bi, Cu, Hg, Ag, Pd, Pt, Au.

$\,2\,Li\phantom{X} + \phantom{X}2\,H^{+}\phantom{X}\longrightarrow \,$

$\,Zn^{0}\phantom{X} + \phantom{X}Cu^{++}\phantom{X}\longrightarrow \,$

$\,Cu\phantom{X} + \phantom{X}2\,H^{+}\phantom{X}\longrightarrow \,$

$\,Zn^{0}\phantom{X} + \phantom{X}Mg^{++}\phantom{X}\longrightarrow\,$

resposta: a)$\,2\,Li\phantom{X} + \phantom{X}2\,H^{+}\phantom{X}\longrightarrow \phantom{X}2\,Li^{+}\phantom{X} + \phantom{X}2\,H_{2} \,$
b)$\,Zn^{0}\phantom{X} + \phantom{X}Cu^{++}\phantom{X}\longrightarrow \phantom{X}Zn^{++}\phantom{X} + \phantom{X}Cu^{0} \,$
c) não ocorre d) não ocorre
×

Baseado na fila de reatividade dos ametais, indique as reações espontâneas (E) e não espontâneas(NE):

Dado: Fila de reatividade dos ametais:
$\,F_2\phantom{X}O_2\phantom{X}Cℓ_2\phantom{X}Br_2\phantom{X}I_2\phantom{X}S_8\phantom{X}P_4$

$\,2\,Cℓ^{-}\phantom{X} + \phantom{X}I_{2}\phantom{X}\longrightarrow \phantom{X} 2\,I^{-}\phantom{X}+\phantom{X} Cℓ_{2} \,$

$\,2\,I^{-}\phantom{X} + \phantom{X}Cℓ_{2}\phantom{X}\longrightarrow \phantom{X} 2\,Cℓ^{-}\phantom{X}+\phantom{X} I_{2} \,$

$\,2\,F^{-}\phantom{X} + \phantom{X}Cℓ_{2}\phantom{X}\longrightarrow \phantom{X} 2\,Cℓ^{-}\phantom{X}+\phantom{X} F_{2} \,$

$\,2\,Cℓ^{-}\phantom{X} + \phantom{X}F_{2}\phantom{X}\longrightarrow \phantom{X} 2\,F^{-}\phantom{X}+\phantom{X} Cℓ_{2} \,$

resposta: a)NE b) Ec) NE d) E
×

Uma colher de alumínio (Aℓ) é usada para agitar uma solução de sulfato de cobre (CuSO₄)

Faça a equação da reação.

Explique por que a reação é espontânea.

resposta: a)$\,2\,Aℓ\; + \; 3\,CuSO_{4}\; \longrightarrow \; Aℓ_{2}(SO_{4})_3\; + \; 3\,Cu \,$
b) O Alumínio metálico é mais reativo que o cobre.
×

(PUC - 1982) Lâminas de zinco são mergulhadas, separadamente, em soluções de MgSO₄; AgNO₃ e CuSO₄ .
Sendo a ordem crescente de reatividade dos metais envolvidos Ag - Cu - Zn - Mg , determine:

as equações químicas das reações que podem ocorrer.

as variações dos números de oxidação, nessas reações.

resposta: a)$\,Zn\; + \; 2\,AgNO_{3}\; \longrightarrow \; Zn(NO_{3})_{2}\; + \; 2\,Ag^{0} \,$
$\,Zn\; + \; CuSO_{4}\; \longrightarrow \; ZnSO_{4}\; + \; Cu^{0} \,$b)na primeira equação: Zn de 0 a +2 e Ag de +1 a 0;
na segunda equação: Zn de 0 a +2 e Cu de +2 a 0
×

(MAUÁ) Introduz-se um bastão de zinco numa solução aquosa de nitrato de prata. Sendo a prata metal mais nobre que o zinco, escrever a reação de oxidorredução que ocorre no sistema considerado.

resposta: a)$\,Zn\; + \; 2\,AgNO_{3}\; \longrightarrow \; Zn(NO_{3})_{2}\; + \; 2\,Ag^{0} \,$
×

(ITA) Esta questão refere-se a uma experiência em que o professor mostrou a dissolução completa do cádmio metálico pelo ácido clorídrico realizada num béquer. Ele chamou a atenção para os aspectos notáveis dessa dissolução, tais como: aquecimento espontâneo do béquer, desprendimento gasoso durante a dissolução, formação final de apenas uma solução incolor e perguntou:

o cádmio sofre oxidação?

II)

a reação é exotérmica?

III)

o cloreto de cádmio é solúvel em água?

IV)

o gás desprendido é o cloro?

Para qual (ou quais) das perguntas, a(s) resposta(s) é (são) afirmativa(s)?

Somente para as perguntas I, II e III.

Somente para as perguntas II e IV.

Somente para as perguntas I e III.

Somente para a pergunta IV.

Para todas as perguntas.

resposta: (A)
×

(FUND CARLOS CHAGAS) Colocando-se pedaços de chumbo, respectivamente, nas soluções de AgNO₃ , CuSO₄ e FeSO₄ , em qual delas se poderia observar a deposição de um metal sobre os pedaços de chumbo?

em todas

em nenhuma

só na de CuSO₄

so na de FeSO₄

tanto na de CuSO₄ como na de AgNO₃

resposta: (E)
×

(FUND CARLOS CHAGAS) Qual das reações é não espontânea:

$\,Zn^{0}\phantom{X}+\phantom{X}2Ag^{+}\phantom{X}\longrightarrow \phantom{X}2Ag^{0}\phantom{X}+\phantom{X}Zn^{++}\,$

$\,Mg^{0}\phantom{X}+\phantom{X}Pb^{++}\phantom{X}\longrightarrow \phantom{X}Pb^{0}\phantom{X}+\phantom{X}Mg^{++}\,$

$\,Zn^{0}\phantom{X}+\phantom{X}Mg^{++}\phantom{X}\longrightarrow \phantom{X}Mg^{0}\phantom{X}+\phantom{X}Zn^{++}\,$

$\,Cu^{0}\phantom{X}+\phantom{X}2Ag^{+}\phantom{X}\longrightarrow \phantom{X}2Ag^{0}\phantom{X}+\phantom{X}Cu^{++}\,$

$\,2Ag^{+}\phantom{X}+\phantom{X}Mg^{0}\phantom{X}\longrightarrow \phantom{X}2Ag^{0}\phantom{X}+\phantom{X}Mg^{++}\,$

resposta: (C)
×

(ITA) Um pedaço de fio de um certo metal M é colocado numa solução de sulfato de cobre. Nota-se que ocorre uma reação de deslocamento, isto é, aparece cobre e a solução passa a ter sulfato do metal M.
Destas informações, podemos concluir que:

Cátion de cobre reduz facilmente o metal M

Cobre metálico agiu como oxidante

O cátion de cobre junto com o cátion M constituem um "par de oxidorredução"

O metal M é mais nobre do que o cobre

O cátion de cobre é mais oxidante do que o cátion de M

resposta: (E)
×

Estão em ordem decrescente de potenciais de oxidação:

K, Ba, Cu, Ag, Hg

Na, Fe, H, Cu, Ag

Aℓ, Na, Zn, K, Cu

Fe, H, Cu, Na, Li

Ag, Cu, H, Ni, K

resposta: (B)
×

Dadas as semirreações abaixo, indique, para cada semirreação, se é potencial de oxidação ou de redução.

a)
$\,Zn^{0}\phantom{X}\leftrightharpoons\;\;Zn^{+2}\phantom{X} + \phantom{X}2e^{-}\phantom{X} + \phantom{X}0,76 V$
( ) 

b)
$\,Cu^{+2}\;\; + \phantom{X}2e^{-}\phantom{X}\leftrightharpoons\phantom{X}Cu^{0}\phantom{X} + \phantom{X}0,34 V$
( ) 

c)
$\,Ag^{+}\phantom{X} + \phantom{X}2e^{-}\phantom{X}\leftrightharpoons\phantom{X}Ag^{0}\phantom{X} + \phantom{X}0,80 V$
( )

d)
$\,Li^{0}\phantom{X}\leftrightharpoons\phantom{X}Li^{+}\phantom{X}\; + \phantom{X}2e^{-}\phantom{X} + \phantom{X}3,04 V$
( ) 

resposta:

E_OXI

E_RED

E_OXI

A equação:
H_{2 (g, 1 atm)} → 2H⁺_{(aq, 1M)} + 2e^- E⁰ = 0,00 volt
representa:

o eletrodo normal do hidrogênio, tomado como padrão.

um método comum de transformação do hidrogênio gasoso em ácido.

a redução do hidrogênio no eletrodo de platina.

a tendência do hidrogênio gasoso em receber elétrons.

a corrosão do concreto pelo ácido clorídrico

resposta: (A)
×

Dados:
$\,Zn^{0}\phantom{X}\leftrightharpoons\;\;Zn^{+2}\phantom{X} + \phantom{X}2e^{-}\phantom{X} + \phantom{X}0,76 V$
$\,Ag^{0}\phantom{X}\leftrightharpoons\;\;Ag^{+}\phantom{X+} + \phantom{X}e^{-}\phantom{X} - \phantom{X}0,80 V$
Qual o ΔV da reação, onde Ag⁺ é reduzida a Ag^o?

resposta: ΔV = 1,56 V
×

a) A voltagem fornecida por uma reação química é dada pela fórmula:

ΔV

( ) - ( )

b) Se ΔV > 0 a reação é .

c) Se ΔV < 0 a reação é .

resposta:

a) ΔV

(E^o_oxi)

cede e^-

recebe e^-

b) espontânea
c) não espontânea.
×

Qual é o ΔV da reação abaixo:

$\,Cu^{o}\; + \; Ni^{++}\; \longrightarrow \; Cu^{++}\; + \; Ni^{o} \,$

Dados:

Cu^o | Cu⁺²

-0,34 V

Ni^o | Ni⁺²

+0,25 V

+ 0,59 V

- 0,59 V

+ 3,12 V

- 3,12 V

+ 0,30 V

resposta: (B)
×

(FUND CARLOS CHAGAS) Considere as semirreações e os respectivos potenciais normais de redução (E^o) para a reação:

$\,3\,Ni^{0}\phantom{X}+\phantom{X}2\,Au^{+3}\phantom{X}\rightarrow\phantom{X}2\,Au^{0}\phantom{X}+\phantom{X}3\,Ni^{+2} $
$\,Ni^{+2}\phantom{X} + \phantom{X}2e^{-}\phantom{X}\rightarrow \phantom{X}Ni\phantom{X} -\;0,25 V$
$\,Au^{+3}\phantom{X} + \phantom{X}3e^{-}\phantom{X}\rightarrow \phantom{X}Au\phantom{X} +\;1,50 V$

O potencial da pilha formada pela junção dessas duas semirreações será:

+ 1,25 V

- 1,25 V

+ 1,75 V

- 1,75 V

+ 3,75 V

resposta: (C)
×

Dados os potenciais:

$\,Aℓ^{+3}\phantom{X} + \phantom{X}3e^{-}\phantom{X}\rightarrow \phantom{X}Aℓ^{o}\phantom{X} -\;1,66 V\;$(E^o_red)
$\,Cu^{o}\phantom{X}\rightarrow \phantom{X}Cu^{+2} \phantom{X} + \phantom{X} 2e^{-}\phantom{X} -\;0,34 V\;$(E^o_oxi)

Qual é o ΔV da reação abaixo:

$\,3\,Cu\phantom{X}+\phantom{X}2Aℓ^{+3}\phantom{X}\rightarrow\phantom{X}2\,Aℓ^{0}\phantom{X}+\phantom{X}3\,Cu^{+2} \;$?

resposta: -2,00 volts
×

(ITA) Num recipiente, contendo ácido sulfúrico diluído, são introduzidas uma lâmina de cobre e uma de zinco, mantendo-se as duas separadas.

O cobre se dissolve, enquanto a solução se torna azul.

Tanto o cobre quanto o zinco se dissolvem.

O cobre se deposita na superfície do zinco.

O zinco se deposita na superfície do cobre.

Somente o zinco se dissolve.

resposta: (E)
×

(ITA) Assinale a equação química que representa uma reação química não espontânea:

$\,Cu\phantom{X}+\phantom{X}2\,Ag^{+}\phantom{X}\rightarrow \phantom{X}1Ag\phantom{X}+\phantom{X}Cu^{++}\,$

$\,Pb\phantom{X}+\phantom{X}2\,H^{+}\phantom{X}\rightarrow \phantom{X}Pb^{++}\phantom{X}+\phantom{X}H_{2}\,$

$\,Ni\phantom{X}+\phantom{X}Cu^{++}\phantom{X}\rightarrow \phantom{X}Ni^{++}\phantom{X}+\phantom{X}Cu\,$

$\,Zn\phantom{X}+\phantom{X}Mg^{++}\phantom{X}\rightarrow \phantom{X}Mg\phantom{X}+\phantom{X}Zn^{++}\,$

$\,Cℓ_{2}\phantom{X}+\phantom{X}2\,Br^{-}\phantom{X}\rightarrow \phantom{X}Br_{2}\phantom{X}+\phantom{X}2\,Cℓ^{-}\,$

resposta: (D)
×

Para armazenar uma solução de sulfato de níquel, poder-se-ia empregar um recipiente de:

zinco, somente

zinco ou ferro

cobre, somente

cobre ou prata

níquel, somente

resposta: (D)
×

Dada a tabela, responda qual das reações é não espontânea.

TABELA:

Zn
→
Zn+2
+
2e-
Eo = 0,76 V

Fe
→
Fe+2
+
2e-
Eo = 0,44 V

Ni
→
Ni+2
+
2e-
Eo = 0,25 V

Cu
→
Cu+2
+
2e-
Eo = -0,34 V

Ag
→
Ag+
+
e-
Eo = -0,79 V

$\,Zn\phantom{X}+\phantom{X}2\,Fe^{+2}\phantom{X}\rightarrow \phantom{X}Fe^{o}\phantom{X}+\phantom{X}Zn^{++}\,$

$\,Cu\phantom{X}+\phantom{X}2\,Ag^{+}\phantom{X}\rightarrow \phantom{X}2\,Ag^{o}\phantom{X}+\phantom{X}Cu^{++}\,$

$\,Ni\phantom{X}+\phantom{X}Cu^{++}\phantom{X}\rightarrow \phantom{X}Cu^{o}\phantom{X}+\phantom{X}Ni^{++}\,$

$\,2\,Ag\phantom{X}+\phantom{X}Ni^{++}\phantom{X}\rightarrow \phantom{X}Ni^{o}\phantom{X}+\phantom{X}2\,Ag^{+}\,$

$\,Zn\phantom{X}+\phantom{X}2\,Ag^{+}\phantom{X}\rightarrow \phantom{X}2\,Ag^{o}\phantom{X}+\phantom{X}Zn^{++}\,$

resposta: (D)
×

(UnB) Uma fábrica de produtos químicos está procurando um metal adequado para embalar o Fe₂(SO₄)₃ .
Dentre os metais Zn, Sn, Fe, Aℓ e Cu , quais os que poderão ser utilizados para esta finalidade, sem risco de serem contaminados?´

Dados: potenciais padrão de oxidação

Cu/Cu⁺² -0,34V Zn/Zn⁺² +0,76V
Sn/Sn⁺² +0,14V Aℓ/Aℓ⁺³ +1,66V
Fe/Fe⁺² +0,44V Fe/Fe⁺³ -0,77V

apenas Aℓ

apenas Cu

apenas o Fe

Sn, Fe, Zn e Aℓ

nenhuma dessas

resposta: (E)
×

(FUND CARLOS CHAGAS) Considere os pares cátion/metal a seguir e seus respectivos valores de E^I para o processo de redução relacionados abaixo:

Ag⁺², Ag +0,80V

Fe⁺², Fe -0,44V

Mg⁺², Mg -2,34V

O oxidante mais forte é:

Ag⁺

Mg⁺²

Fe⁺²

resposta: (A)
×

(FUND CARLOS CHAGAS) Considere os pares cátion/metal a seguir e seus respectivos valores de E^I para o processo de redução relacionados abaixo:

Ag⁺², Ag +0,80V

Fe⁺², Fe -0,44V

Mg⁺², Mg -2,34V

O redutor mais forte é:

Ag⁺

Mg⁺²

Fe⁺²

resposta: (D)
×

(FUVEST) Considere os seguintes padrões de redução:

Semirreação (em solução aquosa)

Potencial (volt)

Ce⁴⁺ + 1 e^- → Ce³⁺

+ 1,61

Sn⁴⁺ + 2 e^- → Sn²⁺

+ 0,15

Representar a reação que ocorre numa solução aquosa que contenha essas espécies químicas, em estado padrão.

Na reação representada, indicar a espécie que age como oxidante e a que age como redutora.

resposta: a) Sn⁺² + 2Ce⁺⁴ → Sn⁺⁴ + 2Ce⁺³ b) redutor Sn⁺²| oxidante Ce⁺⁴
×

(CESGRANRIO) Fios de cobre foram imersos em solução 1 M dos seguintes compostos:
Solução I : AgNO₃ Solução II : ZnSO₄ Solução III : HCℓ
Eis a tabela de potenciais padrão:

Semirreação

E^o (volts)

$\,\frac{\,1\,}{\,2\,} Cℓ_{2}\; + \phantom{X}e^{-}\phantom{X}\leftrightharpoons\phantom{X}Cℓ^{-}\phantom{X}$

+ 1,36

$\,NO_{3}^{-}\; + \;2\,H^{+}\;+\phantom{X}e^{-}\phantom{X}\leftrightharpoons\phantom{X}NO_{2}\;+\;H_{2}O\phantom{X}$

+ 0,80

$\,Ag^{+}\; + \phantom{X}e^{-}\phantom{X}\leftrightharpoons\phantom{X}Ag^{o}\phantom{X}$

+ 0,799

$\,Cu^{2+}\; + \phantom{X}2\,e^{-}\phantom{X}\leftrightharpoons\phantom{X}Cu^{o}\phantom{X}$

+ 0,337

$\,AgCℓ\; + \phantom{X}e^{-}\phantom{X}\leftrightharpoons\phantom{X}Ag^{o}\;+\;Cℓ^{-}\phantom{X}$

+ 0,222

$\,Cu^{2+}\; + \phantom{X}e^{-}\phantom{X}\leftrightharpoons\phantom{X}Cu^{+}\phantom{X}$

+ 0,153

$\,H^{+}\; + \phantom{X}e^{-}\phantom{X}\leftrightharpoons\phantom{X}\frac{\,1\,}{\,2\,}H_{2}\phantom{X}$

+ 0,000

$\,Zn^{2+}\; + \phantom{X}2\,e^{-}\phantom{X}\leftrightharpoons\phantom{X}Zn^{0}\phantom{X}$

-0,763

Baseando-se nessa tabela, indique a única afirmação correta:

Haverá redução de íons na solução I.

Haverá dissolução de cobre na solução II.

Na solução II haverá deposição de zinco metálico sobre o cobre.

Haverá dissolução de cobre nas soluções II e III.

Haverá desprendimento de cloro na solução III e de NO₂ na solução I.

Na tabela acima, figuram na tabela oxidantes e redutores. Dentre eles, o melhor oxidante e o melhor redutor são, respectivamente:

Cℓ^- e Zn⁺²

Zn^o e Cℓ₂

Cℓ₂ e Cu⁺²

Zn²⁺ e Cℓ^-

Cℓ₂ e Zn^o

resposta: (A)(E)
×

(CESGRANRIO) Observe as semirreações apresentadas abaixo.

Semirreação

Potencial Padrão

$\,Br_{2}{\,}_{(liq)}\; + \phantom{X}2\,e^{-}\phantom{X}\leftrightharpoons\phantom{X}2\,Br^{-}_{(aq)}\phantom{X}$

E^o = + 1,065 volt

$\,Fe^{3+}_{(aq)}\; + \;e^{-}\phantom{X}\leftrightharpoons\phantom{X}Fe^{2+}_{(aq)}\;\phantom{X}$

E^o = + 0,776 volt

a) A partir das semirreações mostradas, componha uma reação total que ocorra espontaneamente.
b) Analise as afirmações abaixo, a respeito da reação total, espontânea:

I. Fe²⁺ é o agente redutor.
II. Br^- é o agente oxidante.

resposta: 2Fe²⁺ + Br₂ → 2Fe³⁺ + 2Br^- b) I. certo ; II. errado
×

Considerando os seguintes dados,

Semirreação

Potencial Padrão de redução (volt)

$\,1/2\,Cℓ_{2}{\,}_{(gas)}\; + \phantom{X}e^{-}\phantom{X}\leftrightharpoons\phantom{X}Cℓ^{-}_{(aq)}\phantom{X}$

+ 1,36 volt

$\phantom{1/2\,}H^{+}{\,}_{(aq)}\phantom{X} + \phantom{X} e^{-}\phantom{X}\leftrightharpoons \phantom{X} 1/2\,H_{2}{\,}_{(gas)}\phantom{X}$

zero

escrever a equação química completa do processo de descarga que se efetua na pilha constituída por esses dois eletrodos, no estado padrão.

resposta: $\,1/2\,H_{2}{\,}_{(gas)}\;+\;1/2\,Cℓ_{2}{\,}_{(gas)}\;\rightarrow\;H^{+}{\,}_{(aq)}\;+\;Cℓ^{-}{\,}_{(aq)}\phantom{X} +1,36\,{\text volt}$
×

Na pilha formada por Ni e Ag banhados em soluções de seus nitratos, dê:

o cátodo e o ânodo

os pólos

a diferença de potencial ΔV

o caminho dos íons pela placa porosa

Dados:

$\,Ni\;\leftrightharpoons\;Ni^{++}\; + \;2e^{-}$

+ 0,26 volt

$\,Ag\;\leftrightharpoons\;Ag^{+}\phantom{+} + \;e^{-}$

- 0,80 volt

resposta:

a) No níquel ocorre oxidação, é o ânodo
Na prata ocorre redução, é o cátodo.
b) O pólo negativo é o de níquel, tem maior potencial de oxidação E^o_oxi.
O pólo positivo é o de prata, que tem menor E^o_oxi.
c) ΔV = +1,05 V
d) Pela placa porosa passam íons N⁺⁺ do compartimento onde está a placa de níquel para o compartimento onde está a placa de prata. Íons NO₃^- vão do compartimento onde está a placa de prata para o compartimento onde está a placa de níquel.

Utilizando alumínio e cobre como eletrodos, represente a pilha formada por estes elementos e escreva as equações químicas das reações que ocorrem na mesma.

resposta:

O alumínio é mais reativo que o cobre, então seu potencial de oxidação é maior que o do cobre - o alumínio cede elétrons.
Por isso:
a placa de Alumínio é o eletrodo negativo, ânodo
a placa de Cobre é o eletrodo positivo, cátodo
Os elétrons passam pelo fio do eletrodo de Aℓ para o eletrodo de Cu de acordo com as reações:
ânodo: 2Aℓ^o → 2Aℓ⁺⁺⁺ + 6e^-
cátodo: 3Cu⁺⁺ + 6e^- → 3Cu^o + 6e^-
Equação global da pilha: 2Aℓ^o + 3Cu⁺⁺ → 2Aℓ⁺⁺⁺ + 3Cu^o
×

esquema de pilha de Daniell para preenchimento

A pilha esquematizada acima:

Dados:

${\small \,Zn^{o}\phantom{X}\leftrightharpoons\phantom{X} Zn^{2+}\phantom{X} + \phantom{X}2\,e^{-}\phantom{XX} + 0,76 V}$
${\small \,Cu^{o}\phantom{X}\leftrightharpoons\phantom{X}Cu^{2+}\phantom{X} + \phantom{X}2\,e^{-}\phantom{XX} -0,34V}$

A solução que banha a lâmina de zinco é de

A solução que banha a lâmina de cobre é de

Os elétrons vão da placa de ( ) para a placa de ( )

Os elétrons vão da placa de potencial de oxidação para a placa de potencial de oxidação.

Há passagem de pelo fio do circuito externo.

O pólo negativo é a placa de ( ) de onde saem

O pólo positivo é a placa de ( ) de onde entram

No ânodo, placa de ( ) ocorre

No cátodo, placa de ( ) ocorre

A placa que diminui de massa é a de ( ) potencial de oxidação.

A placa que aumenta de massa é a de ( ) potencial de oxidação.

Há passagem de pela placa porosa.

A equação da pilha é a soma das semirreações:
ÂNODO:
CÁTODO:
Equação Global :

O ΔV inicial da pilha é

A pilha esquematizada acima é denominada pilha de

resposta: a) ZnSO₄ b) CuSO₄ c) (Zn); (Cu) d) maior; menor e) elétrons f) (Zn); elétrons g) (Cu); elétrons h) (Zn); oxidação i) (Cu); redução j) (Zn); maior k) (Cu); menor l) íons

m) ânodo: Zn^o → Zn⁺² + 2e^-
cátodo:Cu⁺² + 2e^- → Cu^o
global: Zn^o + Cu⁺² → Zn⁺² + Cu^o

n) Δ = +1,10 V o) Pilha de Daniell
×