Lista de exercícios do ensino médio para impressão
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A eletrólise é um fenômeno que envolve:
a)
a decomposição de uma substância pela corrente elétrica.
b)
a dissociação de uma substância pela corrente elétrica.
c)
a ionização de uma substância pela corrente elétrica.
d)
a produção de corrente elétrica a partir de uma reação química de oxidorredução.
e)
a produção de corrente elétrica pela decomposição de uma substância.

 



resposta: (A)
×
Escreva as reações químicas representativas da eletrólise de:
a)
cloreto de sódio em solução aquosa
b)
cloreto de sódio fundido

 



resposta: a)$\,2\,NaCℓ_{(s)}\;+\;2\,HOH_{(ℓ)}\;\rightarrow\;$ $2\,Na^{+}{}_{(aq)}\;+\;2\,OH^{-}\;+\;H_{2}{}_{(g)}\;+\;Cℓ_{2}{}_{(g)}\,$
b)$\,2\,NaCℓ_{(s)}\;\rightarrow\;2\,Na^{o}{}_{(m)}\;+\;Cℓ_{2}{}_{(g)}\,$
×
(UFPE) A eletrólise do cloreto de sódio fundido produz sódio metálico e gás cloro. Nesse processo, cada íon:
a)
sódio recebe dois elétrons.
b)
cloreto recebe dois elétrons.
c)
sódio recebe um elétron.
d)
cloreto perde dois elétrons.
e)
sódio perde um elétron.

 



resposta: (C)
×
A eletrólise da solução aquosa e diluída de brometo de potássio, feita em aparelho com eletrodos separados por diafragma poroso produz:
a)
hidrogênio e oxigênio
b)
bromo e potássio
c)
ácido bromídrico e hidróxido de potássio
d)
ácido bromidrico, potássio e oxigênio
e)
hidrogênio, bromo e hidróxido de potássio.

 



resposta: (E)
×
Dê os produtos obtidos nas eletrólises de Cu(NO3)2 e CuBr2 em solução aquosa.

 



resposta:

CÁTODO$\,\left\{\begin{array}{rcr} Cu^{++}&\, + \,2e^{-}\;\rightarrow\;Cu^{o}\\ H^{+}\phantom{X}\,& \\ \end{array} \right.\,$

ÂNODO$\,\left\{\begin{array}{rcr} NO_{3}{}^{-} & \\ 2OH^{-}\,&\rightarrow\;\frac{\;1\;}{2}O_{2}\, + \,H_{2}O\,+ \,2e^{-}\, \\ \end{array} \right.\,$

Cu(NO3)2 aquoso produz Cuo no cátodo e O2 no ânodo.

CÁTODO$\,\left\{\begin{array}{rcr} Cu^{++}&\, + \,2e^{-}\;\rightarrow\;Cu^{o}\\ H^{+}\phantom{X}\,& \\ \end{array} \right.\,$

ÂNODO$\,\left\{\begin{array}{rcr} 2Br^{-}\,&\rightarrow\;Br_{2}\, + \,2e^{-}\, \\OH^{-}\, & \\ \end{array} \right.\,$

CuBr2 aquoso produz Cuo no cátodo e Br2 no ânodo.

×
(PUC RS) A eletrólise é um fenômeno que pode ser definido como sendo reação de:
a)
oxirredução
b)
dupla troca
c)
precipitação eletrolítica
d)
volatilização catódica e anódica
e)
deslocamento

 



resposta: (A)
×
(FEI) Por que a corrente elétrica usada na iluminação domiciliar em São Paulo não pode ser utilizada diretamente para a deposição do cobre, a partir de uma solução de sulfato de cobre II?

 



resposta: A corrente elétrica usada na iluminação domiciliar é corrente alternada.
×
Fazendo-se eletrólise do propionato de potássio, obtém-se no ânodo:
a)
metano  
b)
etano
c)
propano
d)
butano
e)
mistura metano e etano

 



resposta: (D) reação de Kolbe
×
(PUC - SP) Para obter potássio e cloro a partir de KCℓ sólido, deve-se fazer uma eletrólise com eletrodos inertes. Qual a alternativa incorreta?
a)
Para que a eletrólise ocorra é preciso fundir a amostra de KCℓ.
b)
O ânion Cℓ- será oxidado no ânodo.
c)
O cátion K+ será reduzido no cátodo.
d)
O potássio obtido deverá ser recolhido em recipiente contendo água, para evitar o seu contato com o ar.
e)
Se os eletrodos fossem de cobre, o cloro formado reagiria com ele.

 



resposta: (D)
×
(PUC SP) Dados
2 H+(aq)+ 2 e-⇄H2 (g)
Eo = 0,0 V
Na+(aq) + e-⇄Na (g)
Eo = -2,7 V
A produção industrial de gás cloro (Cℓ2) ocorre a partir da eletrólise de uma solução aquosa de cloreto de sódio. Sobre esse processo foram feitas algumas afirmações:
I.
O ânion cloreto é oxidado no anodo (pólo positivo) da cuba eletrolítica.
II.
No catodo, o cátion sódio é reduzido, produzindo sódio metálico.
III.
Nesse processo, também são produzidos gás hidrogênio (H2) e solução aquosa de soda cáustica.
São corretas as seguintes afirmações:
a)
apenas I.
b)
apenas I e III.
c)
apenas II e III.
d)
apenas I e II.
e)
todas.

 



resposta: (B)
×
(UFRGS RS) Um estudante apresentou um experimento sobre eletrólise na feira de ciências da escola. O esquema do experimento foi representado pelo estudante em um cartaz como o reproduzido abaixo. Os números 1 e 2 representam eletrodos de grafite.
eletrólise aquosa de cloreto de sódio na feira de ciências
Em outro cartaz, o aluno listou três observações que realizou e que estão transcritas abaixo:
I.
Houve liberação de gás cloro no eletrodo 1.
II.
Formou-se uma coloração rosada na solução próxima ao eletrodo 2 quando foram adicionadas gotas de solução de fenolftaleína.
III.
Ocorreu reação de redução do cloro no eletrodo 1.
Quais observações estão corretas?
a)
apenas I
b)
apenas II
c)
apenas III
d)
apenas I e II
e)
I, II e III

 



resposta: (D)
×
Representar por extenso as reações químicas que ocorrem nas eletrólises:
a)
eletrólise de HCℓ em solução aquosa diluída com eletrodos inertes
b)
eletrólise de H2SO4 em solução aquosa diluída com eletrodos inertes
c)
eletrólise de FeSO4 em solução aquosa diluída com eletrodos inertes
d)
eletrólise de H2SO4 em solução aquosa diluída com eletrodos de metal cobre.
e)
eletrólise de H2SO4 em solução aquosa diluída com anodo de metal níquel.
f)
eletrólise de CuSO4 em solução aquosa diluída com anodo de metal cobre impuro e catodo de cobre puro.

 



resposta:
×
(ITA-SP) Uma cuba eletrolítica com eletrodos de cobre e contendo solução aquosa de Cu(NO3)2 é ligada em série com outra provida de eletrodos de prata e contendo solução aquosa de AgNO3. Esse conjunto de cubas em série é ligado a uma fonte durante certo intervalo de tempo. Nesse intervalo de tempo, um dos eletrodos de cobre teve um incremento de massa de 0,64 g. O incremento de massa em um dos eletrodos da outra célula deve ter sido:
a)
0,32 g
b)
0,54 g
c)
0,64 g
d)
1,08 g
e)
2,16 g

 



resposta: (E)
×
Qual é a intensidade de corrente produzida por uma pilha de Daniell que funcionou durante 25 minutos e 44 segundos provocando a oxidação de 0,2612 g de zinco? Dado: massa atômica do zinco: 65,3.

 



resposta: i = 0,5 A
×
Qual a massa de cobre metálico que se deposita como resultado de uma corrente elétrica de 1,93 A atravessando uma solução de sulfato cúprico durante 10 minutos com eletrodos inertes? Dado: massa atômica do cobre: 63,5.

 



resposta: m = 0,381 g de cobre
×
(FUVEST) Quantos mols de hidrogênio se obtêm por eletrólise de 108 g de água?
a)
1
b)
2
c)
4
d)
6
e)
8

 



resposta: (D) 6 mols de H2
×
(FEI) Calcule o volume de hidrogênio liberado a 27 °C e 700 mmHg pela passagem de uma corrente de 1,6 A durante 5 min por uma cuba contendo hidróxido de sódio diluído em água.

 



resposta: 66,45 ml
×
(VUNESP) Uma massa de 0,5 g de cobre comercial foi “dissolvido” em ácido nítrico, e a solução resultante foi eletrolisada até deposição total do cobre, com uma corrente de 4,0 A em 5 min . Qual a pureza desse cobre comercial?

 



resposta: 78,96 %
×
(UFS SE) Numa célula eletrolítica contendo solução aquosa de nitrato de prata flui uma corrente elétrica de 5,0 A durante 9 650 s . Nessa experiência, quantos gramas de prata metálica são obtidos?
a)
108
b)
100
c)
54,0
d)
50,0
e)
10,0

 



resposta: (C)
×
(EEM SP) Um rádio de pilha ficou ligado durante a partida de um jogo de futebol. Nesse período sua cápsula de zinco sofreu um desgaste de 0,3275 g , tendo originado uma corrente de 0,3216 A . Qual foi a duração da narração do jogo,em minutos? (Dados: massa atômica do Zn = 65,5; 1 F = 96.500 C.)

 



resposta: 50 min
×
(CESGRANRIO) A reação que ocorre no anodo da bateria do automóvel é representada pela equação:
Pb(s) + HSO4-(s) ⟶ PbSO4-(s) + H+ + 2e-
Ou seja:
Pb ⟶ Pb2+ + 2e-
Verifica-se que 0,207 g de chumbo no anodo é convertido em PbSO4 , quando a bateria é ligada por 1 s . Qual a corrente fornecida pela bateria?
a)
48,3 A
b)
193 A
c)
193 000 A
d)
96,5 A
e)
96 500 A

 



resposta: (B)
×
(FATEC) A reação que ocorre no catodo de uma pilha seca (pilha de lanterna) é:
2 MnO2(s) + 2 NH4+(aq) + 2 e- ⟶ 2 MnO(OH)(s) + 2 NH3(aq)
Se um catodo contiver 4,35 g de MnO2 e a pilha fornecer uma corrente de 2 mA , durante quanto tempo ela funcionará até que se esgotem seus reativos? (Dados: massa molar do MnO2 = 87 g/mol; 1 F = 96.500 C; 1 A = 10³ mA)

 



resposta: 670 horas
×
Veja exercÍcio sobre: eletrólise