Loading [MathJax]/jax/output/HTML-CSS/config.js
Lista de exercícios do ensino médio para impressão
pretty printer machine
Selecionar todas.
imprimir os exercícios selecionados
(USP) Numa tabela, encontrou-se, para um determinado sólido, CS = 23 g/100 g H2O a 0 °C . Qual das conclusões abaixo é falsa?
a)
É possível a dissolução de 23 g do sólido em 100 g de H2O a 0 °C .
b)
O sólido é solúvel em água a 0 °C.
c)
Em 500 g de H20 a 0 °C podem ser dissolvidos 100 g de soluto.
d)
Em 100 g de H20 a 50 °C podem ser dissolvidos 35 g de sólido.
e)
A maior massa de sólido que se pode dissolver em 100 g de H2O a 0 °C é 23 g .

 



resposta: (D)
×
(UFBH) Se a quantidade de soluto se torna cada vez maior em relação à quantidade de solvente, chega-se a um ponto em que o soluto não mais se dissolve no solvente. Obtém-se então uma solução:
a)
diluída
b)
fraca
c)
concentrada
d)
forte
e)
saturada

 



resposta: (E)
×
O coeficiente de solubilidade do NaCℓ é 380 g para 1000 g de água a 15 °C . Qual a massa de resíduo que aparece ao se evaporar toda a água de 20 g de uma solução saturada de NaCℓ a 15 °C , sem corpo de fundo?

 



resposta: m ≅ 5,50 g
×
Se a massa de soluto dissolvida em um solvente for maior que o coeficiente de solubilidade do composto naquela temperatura, a solução obtida é:
a)
saturada
b)
insaturada
c)
supersaturada
d)
saturada com corpo de fundo
e)
supersaturada com corpo de fundo

 



resposta: (C)
×
(FUVEST - 1982) A figura abaixo representa a curva de solubilidade do KNO3 . A solubilidade é dada em gramas de KNO3 por 100 g de H2O .
curva de solubilidade do kno3
Uma solução contendo 25 g de KNO3 em 50 g de água é resfriada a 10 °C . Qual é a quantidade máxima de soluto que cristaliza com este procedimento?
a)
10 g
b)
15 g
c)
20 g
d)
25 g
e)
30 g

 



resposta: (B)
×
Calcular a massa de HCℓ necessária à preparação de 100 mℓ de uma solução 2 molar em H3O+ . Admitir que a ionização de HCℓ é total.
Dado: moℓ do HCℓ é 36,5 g.

 



resposta: m = 7,1 gramas
×
Que volume de uma solução, cuja concentração é 60 gramas por litro de MgSO4, é necessário para se obter 60 miligramas de MgSO4?
a)
1 mililitro
b)
10 mℓ
c)
100 mℓ
d)
1 litro
e)
10 litros

 



resposta: (A)
×
Sabe-se que uma solução de hidróxido de sódio apresenta 8 gramas de NaOH por litro de solução. A massa em miligramas de NaOH encontrada em 25 mℓ de solução é:
a)
2 miligramas
b)
100 mg
c)
200 mg
d)
1 mg
e)
500 mg

 



resposta: (C)
×
(FMU) Uma solução 1 molar contém 1 mol de soluto dissolvido em:
a)
um litro de solução;
b)
um litro de solvente;
c)
um quilo de solução;
d)
um quilo de solvente;
e)
22,4 litros do solvente.

 



resposta: (A)
×
A 24,5 g de H2SO4 puro adiciona-se uma quantidade suficiente de água para preparar 750 mℓ de solução. A molaridade da solução é:
(Dados S = 32; O = 16; H = 1)
a)
0,25
b)
0,33
c)
0,66
d)
1,00
e)
nenhuma das anteriores   

 



resposta: (B)
×
Quantos gramas de Na2SO4.7H2O são necessários para preparar 100 mℓ de uma solução 0,1M de Na2SO4 ?
a)
1,42 g 
b)
2,68 g 
c)
26,8 g 
d)
14,20 g
e)
0,71 g 

 



resposta: (B)
×
(ITA) Sabe-se que uma solução só contém os seguintes íons:
0,10
moles/litro de K+ ;
0,16
moles/litro de Mg++ ;
0,16
moles/litro de Cℓ- e
x
moles/litro de SO4--
Este x deve ser igual a:
a)
0,10
b)
0,13
c)
0,26
d)
0,42
e)
0,52

 



resposta: (B)
×
(FEI) Calcule o volume de solução no qual se encontram dissolvidos 6,44 g de sulfato de sódio decaidratado, sabendo-se que a mesma é 0,1 M. Dados: Na = 23; S = 32; 0 = 16; H = 1

 



resposta: 200 ml de solução
×
Veja exercÍcio sobre: classificação das soluções