Exercício sobre eletroquímica

Considerando os seguintes dados,

Semirreação

Potencial Padrão de redução (volt)

$\,1/2\,Cℓ_{2}{\,}_{(gas)}\; + \phantom{X}e^{-}\phantom{X}\leftrightharpoons\phantom{X}Cℓ^{-}_{(aq)}\phantom{X}$

+ 1,36 volt

$\phantom{1/2\,}H^{+}{\,}_{(aq)}\phantom{X} + \phantom{X} e^{-}\phantom{X}\leftrightharpoons \phantom{X} 1/2\,H_{2}{\,}_{(gas)}\phantom{X}$

zero

escrever a equação química completa do processo de descarga que se efetua na pilha constituída por esses dois eletrodos, no estado padrão.

resposta: $\,1/2\,H_{2}{\,}_{(gas)}\;+\;1/2\,Cℓ_{2}{\,}_{(gas)}\;\rightarrow\;H^{+}{\,}_{(aq)}\;+\;Cℓ^{-}{\,}_{(aq)}\phantom{X} +1,36\,{\text volt}$
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