$\,\frac{\,1\,}{\,2\,} Cℓ_{2}\; + \phantom{X}e^{-}\phantom{X}\leftrightharpoons\phantom{X}Cℓ^{-}\phantom{X}$
+ 1,36
$\,NO_{3}^{-}\; + \;2\,H^{+}\;+\phantom{X}e^{-}\phantom{X}\leftrightharpoons\phantom{X}NO_{2}\;+\;H_{2}O\phantom{X}$
+ 0,80
$\,Ag^{+}\; + \phantom{X}e^{-}\phantom{X}\leftrightharpoons\phantom{X}Ag^{o}\phantom{X}$
+ 0,799
$\,Cu^{2+}\; + \phantom{X}2\,e^{-}\phantom{X}\leftrightharpoons\phantom{X}Cu^{o}\phantom{X}$
+ 0,337
$\,AgCℓ\; + \phantom{X}e^{-}\phantom{X}\leftrightharpoons\phantom{X}Ag^{o}\;+\;Cℓ^{-}\phantom{X}$
+ 0,222
$\,Cu^{2+}\; + \phantom{X}e^{-}\phantom{X}\leftrightharpoons\phantom{X}Cu^{+}\phantom{X}$
+ 0,153
$\,H^{+}\; + \phantom{X}e^{-}\phantom{X}\leftrightharpoons\phantom{X}\frac{\,1\,}{\,2\,}H_{2}\phantom{X}$
+ 0,000
$\,Zn^{2+}\; + \phantom{X}2\,e^{-}\phantom{X}\leftrightharpoons\phantom{X}Zn^{0}\phantom{X}$
-0,763
a)
Haverá redução de íons na solução I.
b)
Haverá dissolução de cobre na solução II.
c)
Na solução II haverá deposição de zinco metálico sobre o cobre.
d)
Haverá dissolução de cobre nas soluções II e III.
e)
Haverá desprendimento de cloro na solução III e de NO2 na solução I.
Na tabela acima, figuram na tabela oxidantes e redutores. Dentre eles, o melhor oxidante e o melhor redutor são, respectivamente: